氯化铝
| 三氯化铝。 | |||||
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| 鉴别 | |||||
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| IUPAC名称 | 三氯铝 | ||||
| 同义词 | 三氯化铝 | ||||
| CAS编号 | |||||
| ECHA _无 | 100,028,371 | ||||
| 无_CE | 231-208-1 | ||||
| RTECS _否 | BD0525000 | ||||
| ATC 代码 | D10 | ||||
| PubChem | 24012 | ||||
| 他笑了。 |
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| 胆碱 |
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| 外貌 | 淡黄色固体 | ||||
| 化学性质 | |||||
| 公式 | AlCl3 [异构体] | ||||
| 摩尔质量1 | 133341±0006克/摩尔 铝20.23%，氯79.76%， |
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| 物理特性 | |||||
| 融合T° | 190摄氏度[见。 [选修的] | ||||
| 沸腾温度 | 182.7 °C，752 mmHg（标准化）2 | ||||
| 溶解度 | 在水中： 439 克/升-1 ( 0 ℃ )、 449 克/升-1 ( 10 ℃ )、 458 克/升-1 ( 20 ℃ ) 、 466 克/升-1 ( 30 ℃ ) 、 473 克/升-1 ( 40 ℃ ) 、 481 克/升-1 ( 60 ℃ ) 、 486 克/升-1 ( 80 ℃ ) 、 490 克/升-1 ( 100 ℃ )。 乙醇：1000 克/升-1（12.5摄氏度）。 氯仿：0.7 g/l -1 ( 20 °C )。 CCl4 ：溶液。 乙醚：溶液[可选参考] |
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| 体积质量 | 2.44至2.48 克/厘米32 | ||||
| 临界点 | 26.3巴, 346.85摄氏度3 | ||||
| 晶体学 | |||||
| 晶系 | 单斜晶系 | ||||
| 布拉维格子 | 细胞 | ||||
| 两个 Pearson 符号 | 仪表 C 16 4 | ||||
| 晶类或空间群 | C2/m（12号）4 | ||||
| 结构报告 | D0 15 4 | ||||
| 防范措施 | |||||
| 新加坡5 号 | |||||
 危险 H314 [+]
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| NFPA 704 | |||||
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0
3
2
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| 交通运输2 | |||||
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| 生态毒理学 | |||||
| DL 50 | 3450毫克/千克于1 [见。 [选修的] | ||||
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| SI 和CNTP单位，除非另有说明。 | |||||
校正器  |
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氯化铝（AlCl 3 ），也称为三氯化铝或氯化铝（III），是铝和氯的盐。无水形式具有特殊的结构：尽管卤化物是高电正性的金属，但化学键主要是共价键，而不是预期的离子键。这导致 AlCl 3具有较低的熔点和升华温度（后者为178 °C），并且在液态下，它的导电性较差，与氯化钠等离子卤化物不同。该化合物以配位六方晶格的形式存在于固态。并熔化形成四配位二聚体Al 2 Cl 6，该二聚体可以蒸发，但在较高温度下分解形成类似于BF 3 的AlCl 3物质。
氯化铝非常稀，在水合作用下与水接触时会发生爆炸。在水存在下它会部分水解并形成氯化氢（盐酸）。在水溶液中，AlCl3完全电离，溶液导电性良好。该溶液呈酸性。简单地说，氯化铝水解产生的阳离子可以写成：
- [Al(H 2 O) 6 ] 3 + + H 2 O ↽ – – ⇀ [ Al(H 2 O) 5 OH] 2 + + H 3 O +。
![{\displaystyle {\ce {[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=> [Al(H2O )5OH]^2+ + H3O+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca99634e7b52aac56a62d879a5eccde92f41ea87)
AlCl 3可能是最常见的路易斯酸，也是最强的路易斯酸之一。该化合物在化学工业中有许多应用，特别是作为傅克反应（烷基化和酰化）的催化剂。也用于有机化合物的聚合或异构化反应。
还有氯化亚铝（AlCl），但它非常不稳定，仅以气态存在。
氯化铝的物理化学性质
在固态下，氯化铝按照典型的YCl3结构结晶，其中Al3 +离子形成面心立方晶格。
氯化铝是一种强路易斯酸，在路易斯酸碱反应中，它可以与二苯甲酮或均三甲苯等弱路易斯碱发生反应。在氯离子存在下，它发生反应生成AlCl4-。
在水存在下部分水解会形成氯化氢和/或盐酸。氯化铝水溶液的行为与含有水合Al 3+离子的其他盐溶液类似。例如，与适量的苏打混合，形成氢氧化铝的胶状沉淀：
- AlCl 3 (aq) + 3 NaOH (aq) → Al(OH) 3 (s) + 3 NaCl (aq)。
氯化铝的晶体结构
在固态下，氯化铝结晶为RhCl 3类型的单斜结构，空间群为C 2/m 6。这些晶格参数为a = 5.914 Å 、 b = 10.234 Å和c = 6.148 Å ，β = 108.25°。在网格中，铝占据Wyckoff 位置 4g（ y = 0.166） ，氯占据位置 4i （x = 0.215 和z = 0.226）和 8j（x = 0.252、y = 0.321、z = 0.225）。所得结构为（a, c）平面内的片状结构，铝位于铝八面体的中心，而（a, b）平面内的蜂窝结构。
氯化铝的制备
工业上氯化铝是由铝和氯直接反应生产的：
- 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
或者由铝和盐酸制成：
- 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2。
该反应是放热的，需要在冷水浴中冷却烧瓶。
铝的钝化层（由氧化铝（Al2O3 ）组成）最初使其反应性不强，但一旦去除该层，铝就会变得更具反应性。因此，建议用 23% 浓盐酸对铝进行酸洗，反应开始后，用蒸馏水按其体积稀释该酸（以将其浓度减半），以限制局部加热（在表面）。铝)可能会(尽管通过冷水浴对反应介质进行了整体冷却)使盐酸溶液脱气并释放出氯化氢气体。
气球也应该打开，因为如上所述，该反应会释放氢气，但建议限制氯化氢的释放（水蒸气凝结在漏斗表面，加热盐酸时释放的大部分气态氯化氢溶解在水滴中，重新形成盐酸，盐酸返回到反应介质中，同时让氢气（和少量氯化氢）从漏斗的孔中逸出。
氯化铝的用途
- 氯化铝的主要用途是通过其催化的弗里德尔-克拉夫茨反应制造化合物，例如由苯和光气制造蒽醌（用于染料工业）。在 Friedel-Crafts 反应中，酰氯或烷基卤化物与以下芳香族化合物发生反应：
与苯的衍生物相比，主要反应产物是对位异构体。由于烷基化反应存在很多问题，因此其用途不如酰化反应。在这两种情况下，氯化铝（或所用设备）都不能完全无水，需要微量的水分才能进行反应。弗里德尔-克拉夫茨反应的问题之一是催化剂（氯化铝）必须以化学计量存在才能使反应完成，因为这使其很难与产物形成稳定的复合物。由于其回收特性，使用后必须进行处理，从而产生大量腐蚀性废水。为此，化学家们正在探索使用更环保的中性催化剂的可能性，例如三氟甲磺酸镱或三氟甲磺酸镝。 （三）价格较贵，但可回收。
- 氯化铝也可用于将醛基引入芳环的反应，例如在Gattermann-Koch反应中使用一氧化碳、氯化氢和氯化铜(I)作为助催化剂：
- 氯化铝在有机化学中还有许多其他用途：
- AlCl3用于有机化合物的聚合或异构化反应。重要的应用包括制造乙苯（用于制造苯乙烯和聚苯乙烯）和生产十二烷基苯（用于制造氯化铝洗涤剂）。
- AlCl3尤其能催化狄尔斯-阿尔德反应。
- – 丁烯AlCl3 也能催化 3-2-酮与类胡萝卜素的加成反应：
- 最后，它是一种无机混凝剂，以聚合氯化铝（PAC） 7的形式广泛应用于某些水处理工艺。它还可以去除水中过量的氟化物。为了避免饮用水受到铝的污染并实现良好的混凝效果，必须很好地控制混凝过程的 pH 值以及所用的剂量7。水搅拌以及过滤系统（可去除铝团块）应足够7。壳聚糖和膨润土是有用的添加剂7。
Pac Products 波斯语
氯化铝安全
AlCl 3如果与碱或水接触，会引起爆炸。这是一种试剂，使用氯化铝时应小心，并戴上手套和安全眼镜。应在通风橱下熏制。在潮湿的天气下使用时，氯化铝会迅速吸收水分，变得酸性很强，并迅速腐蚀包括不锈钢和橡胶在内的大量材料。
六水氯化铝
结构式：AlCl3 ( H2O ) 6。
本产品性质稳定，对皮肤无刺激性。它甚至被包含在皮肤病学的皮肤配方中（参见多汗症）。
这是最常见的氯化铝调理形式，其中不需要无水盐。其CAS编号为7784-13-6。其摩尔质量为241.432g /mol。
主要同义词：
- 英文名称：Aluminum trichloride hexahydrate；
- 英文名称：Aluminum trichloride hexahydrate。