POLYALUMINUM CLORURO

Polyaluminum cloruro (polyaluminum cloruro, abbreviato PAC; cloridrato di alluminio), che è chiamato polyaluminum. tra AlCl3.

e Al(OH) 3. Questa combinazione di formula molecolare [Al 2 (OH) n Cl 6-n · x H 2 O] m (m≤10, n=1~5), è un nuovo tipo di flocculante polimerico minerali.

Sommario

1 Natura
2 informazioni di Pericolo
3 utilizzo del Prodotto
4 la Produzione, lo stoccaggio e il trasporto

Scarica polyaluminum cloruro di articoli

• Pac Prodotti persiano
• Un Confronto di Polyaluminum Silicato di Cloruro e Elettrocoagulazione Processo di Rimozione
• Durezza, dal persiano di Acqua Potabile
• pac applicazione di Torbidità persiano
• Scheda di sicurezza-di-PAC

La natura

Il prodotto puro è di colore giallo o grigio o in fiocchi, granuli o polvere solida. Si scioglie facilmente in acqua e in soluzione acquosa subisce idrolisi, che è accompagnata da processi come la coagulazione, l’assorbimento e la precipitazione.
Le informazioni di rischio

Non infiammabile e irritante. Corrosivo per i tessuti come le mucose, gli occhi e la pelle.
È pericoloso per l’ambiente.
Evitare il contatto con l’acqua, l’aria umida, alcali, alcoli e materiali combustibili. Conservare in un luogo fresco, asciutto e ventilato. Tenere lontano da fiamme e fonti di calore.
I dipendenti devono usare il filtro maschere antipolvere e occhiali di protezione, acido ed alcali resistenti in gomma vestiti e acido ed alcali resistenti guanti di gomma.
LD50: 316 mg/kg (orale nei topi)

L’uso del prodotto

Polyaluminum cloruro può essere utilizzato come un antitraspirante in cosmesi, flocculante per il trattamento dell’acqua, e anche per il trattamento delle acque reflue industriali.

di produzione stoccaggio

• Polyaluminum cloruro di metodi di produzione includono principalmente di alluminio di ceneri acido cloridrico metodo di ebollizione e del metodo di pirolisi
• Nel frattempo, l’alluminio, l’ceneri acido cloridrico metodo è principalmente l’aggiunta di alluminio di cenere per l’acqua di lavaggio del reattore e quindi l’aggiunta di acido cloridrico per la reazione e quindi di sedimentazione.
• Per ottenere l’ossidazione, polimerizzazione di alluminio liquido, infine ottenuto il solido polimerizzato allumina attraverso la diluizione, la filtrazione ed essiccazione.
• Polyaluminum cloruro deve essere protetta dall’esposizione alla pioggia e sole durante il trasporto, e deve essere conservato in un luogo fresco, ventilato e asciutto, e l’area di stoccaggio deve essere pulito.

Cloridrato Di Alluminio

Il Cloruro di alluminio da Danny S

Cloridrato di alluminio è un gruppo di sali con la formula generale Al n Cl (3n-m) (OH) m, che viene utilizzato in deodoranti.

Struttura di polyaluminum cloruro (PAC)

Cloridrato di alluminio è uno dei polimeri inorganici, la cui struttura è difficile da determinare. Tuttavia, di recente, gruppi di ricerca scientifica, tra cui Nazar e carico

Dipende dal Al 13 unità. Essi hanno concluso che la struttura, secondo le disposizioni di Kegen ioni.

Polyaluminum cloruro (PAC) pronto

Cloridrato di alluminio, commercialmente preparato dalla reazione di alluminio con acido cloridrico.

Utilizzare

È utilizzato principalmente in deodoranti.
Cloridrato di alluminio è utilizzato nella purificazione dell’acqua come mobile sostanza, che viene spesso chiamato polyaluminum cloruro. A causa della possibilità di un valore di pH a un valore specifico cambiando il valore di m e di n nella formula di struttura è preferito.

Alluminio mono stearato

Riferimenti LC Russell e LF Nazar. “Specifica e Termica Trasformazione in Allumina Sali: Strutture di Polyhydroxy Ossido di Alluminio Cluster [Al30O8(OH)56(H2O)26]18+ e il suo d-Keggin Parte”. marmellata di chimica. Soc. (2000), 122 (15), 3777.
Carl Laden e Carl B. Felger. Antitraspiranti e deodoranti (scienza e tecnologia cosmetiche).

Alluminio hydroxy chloride

Informazioni Mediche
ATC-Codice	M05 BX02
Specifiche
Masse molari	Non è chiaro a causa della miscela di ingredienti
stato fisico	celebrazione [2]
Densità	A 1,33-1,35 g·cm – 3 [3]
Dissolvability	Facilmente solubile in acqua: 500 g/L-1 (20°C) [4]
Istruzioni di sicurezza
Si prega di notare esenzioni dai requisiti di etichettatura per i farmaci, dispositivi medici, cosmetici, alimenti e mangimi. GHS etichettatura delle sostanze pericolose [4] per il 20-30% in soluzione acquosa  il pericolo H e P espressioni H : 290-318 _ P .: 234-280-310-390-305 + 351 + 338 [ 5 ] _
Dati tossicologici	13 g kg-1 (TD Ecco, mouse, femminile, gravidanza, orale, continua 7-19 giorni) [6]
Per quanto possibile, e di consueto, SI sono utilizzate le unità. Salvo diversa indicazione, i dati si applica in condizioni standard.

Alluminio hydroxychloride è una miscela di sali, composto di alluminio (Al), il cloro (Cl) e idrossido (OH) con la composizione Al n Cl (3n−m) (OH) m, per esempio Al 2 Cl(OH) 5 . Essi sono di solito prodotti e utilizzati come una miscela di inseparabili singolo composti, per esempio in polyaluminum cloruro (PAC) di cosmesi e cura del corpo prodotti che riducono la traspirazione, nonché nel trattamento delle acque reflue.

• 1 utilizzare
  • 1.1 flocculante
  • 1.2 Antitraspirante
• 2 Effetti e i rischi
• 3. Tossicologia
  • 3.1 Neurotossicità
  • 3.2 Studi sul rischio di cancro al seno in alluminio hydroxychloride
• 4 Vedi anche
• 5. Individuo prova

L’uso di polyaluminum cloruro (PAC)

Forte, cloruro di alluminio esaidrato è utilizzato nell’industria tessile e saponificazione industrie per il suo effetto astringente, dove viene utilizzato per produrre i disinfettanti e deodoranti. Contro una lieve infiammazione nella zona della gola, soluzioni contenenti cloruro di alluminio o alluminio clorato sono forniti per gargarismi. E ‘ disponibile nelle farmacie senza prescrizione medica.

Alluminio hydroxychloride è classificato come un alto volume di chimica. La miscela di questi materiali è utilizzata la carta e l’industria tessile e di purificazione dell’acqua come coagulante e sedimentare agente e di prodotti cosmetici e per la salute industrie come un antitraspirante. [3]

Flocculante

Il cloruro di alluminio contenente forme di acqua polimero strutture chiamate polyaluminum cloruro (PAC). Considerato un efficace coagulante combinazione, diventa un flocculante in grado di convertire una vasta gamma di soluti in un indisciolte stato e la rimozione di diversi tipi di materia sospesa da soluzioni acquose. Polimerici alluminio cloruri sono stati utilizzati dal 1970 nel trattamento dell’acqua, acqua potabile, acque di scarico e acque di piscina come coagulanti e sedimenti. In Europa, grazie alla sua tecnica e caratteristiche economiche, PAC sostituito il solfato di alluminio, che era comune nel trattamento dell’acqua potabile in quel momento. Tuttavia, al di fuori dell’Europa, la distribuzione è bassa.

antitraspirante

Alluminio hydroxychloride può essere utilizzato in determinate concentrazioni utilizzando topicamente per prevenire l’eccessiva sudorazione, e quindi è anche utilizzato come ingrediente attivo in molti deodoranti e antitraspiranti. Il cloruro di alluminio è corrosivo, ma secondo sperimentale rapporti, polyaluminum cloruro (PAC) può causare solo lievi irritazioni della pelle quando il dosaggio corretto è utilizzato. Per ridurre questo problema, la maggior parte antitraspiranti contengono glicerina o estratti di piante.

L’effetto e i pericoli di polyaluminum cloruro (PAC)

Il cloruro di alluminio esaidrato restringe i pori per rimuovere l’acqua e parzialmente denatura le proteine nelle cellule della pelle e riduce la sudorazione. Alluminio hydroxychloride può causare irritazione della pelle, infiammazione delle ghiandole, come effetto collaterale, e granuloma. È possibile sviluppare eczema (“deodorante eczema”) e sviluppare permanente di una reazione allergica. Gli effetti di alluminio hydroxychloride in deodorante, osservazioni a lungo termine hanno mostrato lievi segni di irritazione della pelle. [7]

Tossicologia dei polyaluminum cloruro (PAC)

Alluminio hydroxychloride è stato inserito dall’Unione Europea nel 2014, in conformità del Regolamento (CE) N. 1907/2006 (REACH), come parte della valutazione della sostanza nella Comunità Rullo Programma d’Azione (CoRAP). Qui, gli effetti di questa sostanza sulla salute umana e sull’ambiente sono state riesaminate e, se necessario, misure di follow-up è iniziato. Le ragioni per l’utilizzo di alluminio hydroxychloride erano preoccupazioni circa il ad alto tonnellaggio (consolidamento) e i rischi derivanti da un’eventuale assegnazione di CMR materiale di gruppo. La nuova valutazione è iniziato nel 2015 e viene effettuato dalla Francia. Ulteriori informazioni, è stato richiesto al fine di giungere ad un finale di valutazione. [8]

Neurotossicità della polyaluminum cloruro (PAC)

Il cloruro di alluminio danneggia il sistema nervoso. [9] [10] [11] [12] A dosi elevate, alluminio hydroxychloride sconvolge la barriera sangue-cervello, può danneggiare il DNA, e ha effetti negativi effetti epigenetici. Alte dosi di alluminio hydroxychloride avere effetti negativi su un certo numero di specie di mammiferi, [14] ratti, [15] conigli, [9] e cani. [16]

Nel mese di febbraio 2020, l’Istituto Federale per la Valutazione del Rischio (BfR) ha pubblicato una dichiarazione che indichi che la pelle umana assorbe significativamente meno in alluminio hydroxychloride di quanto si pensasse, soprattutto attraverso antitraspiranti.

Studi sul rischio di cancro al seno in alluminio hydroxychloride

I sali di alluminio come il cloruro di alluminio, alluminio zirconio tetrachlorohydrate complessi (“Alluminio Zirconio Tetrachlorohydrex Gly”) e alluminio idrossi cloruro di deodoranti antitraspiranti sono sospettato di provocare il cancro al seno. Da un lato, vi è un accumulo all’esterno del quadrante superiore del torace, che è vicino al luogo in cui il deodorante è applicato. C’è di più, tuttavia, tessuto epiteliale, che è un luogo preferito per il cancro. Inoltre la maggiore concentrazione di alluminio è stato trovato nei polyaluminum cloruro (PAC) campioni di cancro al seno femminile tessuto. Tuttavia, l’associazione con lo sviluppo di tumori al seno, è stato chiaro e di assorbimento nelle cellule è stato chiaro. [21] nel 2008, in Un meta-studio che ha riassunto precedenti ricerche sull’argomento, ha concluso che non vi era alcuna prova scientifica a sostegno di questa teoria.

Polyaluminum Cloruro (PAC) nel 2012

L’Austriaco Cancer Society ha chiesto Wolfram Parzefall (ex Professore Universitario di Tossicologia presso l’Istituto per la Ricerca sul Cancro presso l’Università di medicina di Vienna), per valutare l’cancerogene (cancerogeno) rischio di cloruro di alluminio (esaidrato) come componente di deodoranti. Dal polyaluminum cloruro (PAC) di una precedente pubblicazione (Sappino et al. 2012) [24] ha suggerito una possibile associazione con il cancro al seno femminile in vitro. Questo studio di laboratorio con seno umano colture di cellule sottolineato la distruzione delle cellule effetto di cloruro di alluminio. Le cellule hanno mostrato un comportamento anomalo paragonabile alla prima fase di un tumore-come cambiare. L’alluminio cloruri utilizzati in questo studio sono stati iniettati direttamente nella coltura cellulare. La barriera naturale della pelle umana, non è stato considerato.

Parzefall di revisione rileva che l’American Cancer Society ha pubblicato una più prudente valutazione, citando in alluminio composti che alterano i recettori degli estrogeni. Questi possono essere assorbiti attraverso la pelle e provocare alterazioni dei recettori per gli estrogeni in cellule del seno. Poiché gli estrogeni possono causare la crescita di entrambi tumorali e non tumorali cellule del seno, alcuni scienziati hanno suggerito che l’uso di base di alluminio, composti in antitraspiranti può essere un fattore di rischio per sviluppare il cancro al seno. Tuttavia, dal momento che nessun chiaro legame con il cancro al seno è stato stabilito, i ricercatori continueranno a monitorare alluminio hydroxychloride come un possibile fattore di rischio di cancro al seno. Ulteriori studi sono necessari per disegnare più chiare conclusioni. In generale, secondo l’Agenzia Austriaca per la Salute e la Sicurezza Alimentare (AGES) [26], si può affermare che, a causa di diversi risultati, sono necessarie ulteriori ricerche per comprendere meglio l’assorbimento di alluminio hydroxychloride. Dopo che la pelle di applicazione, il possibile ruolo di alluminio hydroxychloride in seno cambiamenti delle cellule è determinata. In termini di misure preventive di protezione della salute, come per i prodotti cosmetici non devono essere posizionati in appena rasato le ascelle.

In una rivalutazione a partire dal 2014

BfR descritto lo stato di studio, così come contraddittorie. Antitraspiranti contenenti alluminio aiutare l’assorbimento di alluminio nel corpo umano. È probabile che una parte della popolazione ha raggiunto la dose settimanale tollerabile di 1 mg di alluminio per chilogrammo di peso corporeo, attraverso il cibo e altri prodotti che contengono alluminio. Il BfR, pertanto, raccomanda di evitare deodoranti contenenti alluminio, in modo da non superare il limite massimo tollerabile. Nonostante un numero rilevante di studi, a causa dello stato di dati contrastanti, un nesso causale tra l’aumento dell’assunzione di alluminio hydroxychloride attraverso antitraspiranti e il morbo di Alzheimer o il cancro al seno non è ancora stato dimostrato scientificamente. Nel 2019, il BfR ha confermato che “non può essere provata che l’alluminio è causalmente responsabile di causare il cancro”. BfR ha anche confermato che, secondo lo stato attuale della ricerca, l’alluminio non è né né cancerogeni genotossici.

Recenti studi hanno esagerato i potenziali rischi. Per esempio, l’Unione Europea Comitato Scientifico della Sicurezza dei Consumatori è molto chiaro che antitraspiranti e cosmetici contenenti alluminio dovrebbe essere considerato sicuro. Il team, guidato da Hans Drexler, ambientale, medico, trovò in studio che contenenti alluminio, deodoranti difficilmente assorbire in alluminio, almeno per un periodo di due settimane. BfR seguito di questa valutazione, nel 2020.

il legame a idrogeno

Un legame a idrogeno è altamente elettrostatica forza di attrazione tra un atomo elettronegativo e un atomo di idrogeno, per cui un altro atomo elettronegativo è legato in modo covalente. Esso deriva dalla formazione di un carica-dipolo forza con un atomo di idrogeno collegato a un azoto, ossigeno, o atomo di fluoro (da qui il nome di “legame idrogeno”), da non confondere con legame covalente di atomi di idrogeno. L’energia di un legame a idrogeno (in genere 5-30 kJ/mol) è significativamente inferiore a quello dei deboli legami covalenti (155 kJ/mol), e un tipico legame covalente è solo 20 volte più forte di un legame a idrogeno intermolecolari. Questi legami possono essere creati tra le molecole (intermolecolari) o tra le diverse parti di una molecola (intramolecolare). 2 il legame Idrogeno è molto forte dipolo-dipolo forza elettrostatica che lega molte molecole insieme perché dà grande stabilità, ma è più debole legame covalente o ionico, legame covalente. ) Posto. Questo tipo di legame si verifica sia in molecole inorganiche come l’acqua e molecole organiche come il DNA.

Il legame idrogeno intermolecolare è responsabile di un alto punto di ebollizione dell’acqua (100°C). Questo è a causa del forte legame idrogeno di chalcogen idruri, a differenza di altri. Legame idrogeno intramolecolare è parzialmente responsabile della struttura secondaria, terziaria struttura, struttura quaternaria, e proteine e acidi nucleici.

link

Un atomo di idrogeno legato ad un relativamente atomo elettronegativo è un donatore di legame idrogeno l’atomo. 3 Questo atomo elettronegativo può essere fluoro, ossigeno o di azoto. Un atomo elettronegativo come fluoro, ossigeno o l’azoto è un accettore di legame a idrogeno, indipendentemente dal fatto che esso è legato in modo covalente ad un atomo di idrogeno o non. Un esempio di un donatore di legame idrogeno è l’etanolo, che ha un atomo di idrogeno legato in modo covalente ad ossigeno. Un esempio di un accettore di legame a idrogeno con cui l’idrogeno diatomee non è legato in modo covalente è l’atomo di ossigeno nell’etere etilico.

Cloroformio carbonio può anche partecipare a legame idrogeno, quando l’atomo di carbonio obbligazioni a qualche atomo elettronegativo, come nel caso di CHCl 3 . L’atomo elettronegativo tira la nuvola di elettroni intorno al nucleo di idrogeno, e dal decentramento del cloud, lascia l’atomo con una leggera carica positiva. A causa delle piccole dimensioni di idrogeno rispetto ad altri atomi e molecole, la risultante di carica, anche se parziale, mostra una alta densità di carica. Un legame a idrogeno è formato quando questa forte carica positiva densità attira una coppia di elettroni da un altro eteroatomo, che diventa un accettore di legame a idrogeno.

Il legame idrogeno è di solito descritta come una elettrostatica dipolo-dipolo interazione.

Tuttavia, ha anche alcune delle caratteristiche di un legame covalente: è direzionale, forte, crea interatomico distanze minore della somma dei raggi di van der Waals, e di solito contiene un numero limitato di interazione che può essere interpretato come una forma di stretching. . Questi covalente proprietà sono importanti quando accettori di idrogeno si legano gli atomi più elettronegativi donatori.

Parzialmente natura covalente del legame a idrogeno solleva la domanda: “Quale molecola il nucleo di idrogeno appartengono?” E “Quale dovrebbe essere il “donatore” e di quale dovrebbe essere il “ricevente”?” In generale, questo è facile da determinare semplicemente in base al interatomico distanze dei XH … Y del sistema: in genere, la XH distanza è di ~1.1 Å, mentre la H … Y la distanza è di ~1.6 a 2.0 Å. Liquidi che mostra i legami idrogeno sono chiamati associazione liquidi.

I legami idrogeno che possono variare la loro forza, da molto debole (1-2 kJ mol -1 >155 kJ mol -1, come la HF2 – ion) molto forte ( ). 4 Alcuni valori tipici sono:

• F—H … F (155 kJ/mol)
• O—H … N (29 kJ/mol)
• O—H…O (21 kJ/mol)
• N—H … N (13 kJ/mol)
• N—H…O (8 kJ/mol)
• + OH 3 … :OH 2 (18 kJ/mol 5 ) (dati ottenuti mediante dinamica molecolare come accennato in riferimento, e deve essere confrontato con il 7,9 kJ/mol per acqua grezza, utilizzando anche le dinamiche di Una molecola simile è stato ottenuto.

La lunghezza dei legami a idrogeno dipende dalla forza del legame. La forza di legame a sua volta dipende dalla temperatura, la pressione, l’angolo di legame, e l’ambiente (tipicamente caratterizzata da locali di costante dielettrica). Il tipico legame a idrogeno lunghezza in acqua è 1.97 Å (197 pm). L’ideale angolo di legame dipende dalla natura del donatore di legame idrogeno. I risultati sperimentali di fluoruro di idrogeno donatore con diversi recettori mostra i seguenti angoli: 6

Storia

Nel suo libro La Natura del Legame Chimico, Linus Pauling attributi la prima menzione di legame idrogeno per TS Moore e TF Winmill nel 1912 (J. Chem. Soc. 101, 1635). Moore e Winmill utilizzato legame idrogeno per spiegare il fatto che trimetilammonio soluzione di idrossido di una debole base di idrossido di tetrametilammonio. La descrizione del legame a idrogeno nella sua forma più nota, in acqua, è stato dato un paio di anni più tardi, nel 1920 da Latimer e Rudbush (JACS, 42, 1419).

Il legame idrogeno in acqua

L’esempio più comune di legame idrogeno è l’acqua.

In una sola molecola di acqua, ci sono due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Due molecole di acqua possono formare un legame idrogeno tra di loro. Nella sua forma più semplice, quando ci sono solo due molecole, è chiamata acqua dimero ed è spesso usato come un modello di sistema. Il più molecole ci sono, come in acqua liquida, più obbligazioni sono possibili perché l’ossigeno è una molecola di acqua ha due lone coppie di elettroni, ciascuno dei quali può formare legami a idrogeno con atomi di carbonio. idrogeno da altre due atomi. Molecole di acqua, Questa operazione può essere ripetuta, in modo che ogni molecola di acqua, l’idrogeno è legato ad altri quattro molecole di acqua, come mostrato in figura (da due a lone pairs, e due atomi di idrogeno. self).

L’elevato punto di ebollizione dell’acqua è dovuto al gran numero di legami a idrogeno che ogni molecola è in relazione alla sua bassa massa molecolare, e grazie all’elevata forza di questi legami a idrogeno. L’acqua è molto alta di ebollizione, punto di fusione e la viscosità punti, rispetto ad altre sostanze che non sono collegati da legami a idrogeno. La ragione di queste caratteristiche è la difficoltà di rompere questi legami. L’acqua è unico in quanto i suoi atomi di ossigeno sono due lone pairs e due atomi di idrogeno, il che significa che il numero totale di obbligazioni in una molecola di acqua è di quattro. Per esempio, il fluoruro di idrogeno—che ha tre lone pairs sull’atomo di fluoro, ma solo un atomo di idrogeno—possono avere solo due coppie in totale. L’ammoniaca ha il problema opposto: tre atomi di idrogeno, ma solo una coppia solitaria.

HF… HF HF…

Il numero esatto di idrogeno, che è una molecola che partecipa in acqua liquida

Varia nel tempo e dipende dalla temperatura. Dalle simulazioni di TIP4P acqua liquida alla temperatura di 25 °C, si stima che ogni molecola di acqua partecipa a una media di 3.59 legami a idrogeno. A 100°C, tale numero si riduce a 3.24 a causa della maggiore movimento molecolare e la conseguente riduzione di densità, mentre a 0°C, la media del numero di legami a idrogeno aumenta a 3.69. 7 Uno studio recente ha mostrato un numero molto minore di legami a idrogeno: 2357 a 25°C 8 Queste differenze possono essere dovute all’uso di un diverso metodo per la definizione di conteggio e di legami a idrogeno.

Dove la forza di legame è più uguale, gli atomi di due molecole di acqua possono essere suddivisi in due polyatomic ioni di carica opposta, soprattutto idrossido (OH – e idronio (H3O+)). (Ioni ossonio sono anche conosciuti come hydroxonium ioni.)

HO – H 3 O +

Tuttavia, in acqua pura, in condizioni normali di pressione e temperatura, quest’ultima formulazione è raramente applicabile. In media, ogni 5.5 × 108 molecole di donare un protone ad un’altra molecola di acqua, secondo l’acqua costante di dissociazione in tali condizioni. Questa è una parte importante dell’unicità di acqua.

Biforcati e hypercoordinated legami a idrogeno in acqua

Può accadere che un atomo di idrogeno partecipa a due legami a idrogeno invece di uno. Questo tipo di collegamento è chiamato “compressa”. È stato proposto che biforcazione legame idrogeno è un passo essenziale in acqua di riorientamento. 9

Il legame a idrogeno accettori (che formano i rami con lone coppie di atomi di ossigeno (in realtà, che termina in “ossigeno”)) sono i più abbondanti donatori di 10

Il legame idrogeno di macromolecole e polimeri

I legami idrogeno che determinano la struttura e le proprietà dei vari sistemi macromolecolari, sia di origine naturale e antropica. Polimero naturale di macromolecole come le proteine della seta, della seta di ragno, cheratine, fibroins, etc.) o alcuni polisaccaridi strutturali come la cellulosa o chitina sono altamente legati da legami a idrogeno. Allo stesso modo, le macromolecole di molti polimeri sintetici quali poliammidi o poliuretani sono collegati a vari gradi da legami a idrogeno. 11

Legami a idrogeno nel DNA e proteine

Il legame idrogeno svolge anche un ruolo importante nel determinare la struttura tridimensionale adottato da proteine e acidi nucleici. In queste macromolecole, il legame a idrogeno tra le parti di una molecola provoca la curva in un certo modo, che aiuta a determinare il fisiologico o biochimico ruolo della molecola. Per esempio, la struttura a doppia elica del DNA è principalmente a causa del legame idrogeno tra coppie di basi, che unisce un filamento complementare all’altro e permette per la replica.

In proteine, i legami idrogeno che si formano tra scheletrico atomi di ossigeno e di ammide di atomi di idrogeno. Alfa elica è formata quando la spaziatura dei residui dell’amminoacido coinvolto nel legame idrogeno tra le posizioni i e i + 4 è regolare. Quando la distanza è inferiore, tra le posizioni i e i + 3, 3 10 elica è formata. Un foglio beta si forma quando due elementi sono uniti da legami a idrogeno che coinvolge alternando residui da ogni partecipante strand. Legami a idrogeno, inoltre, partecipano alla formazione della struttura terziaria delle proteine attraverso l’interazione di R gruppi.

Simmetrico legame idrogeno

Una simmetrica legame a idrogeno è un particolare tipo di legame a idrogeno, in cui il nucleo di idrogeno è situato esattamente a metà strada tra due atomi dello stesso elemento. La forza di legame per ciascuno di questi atomi è uguale. Questo è un esempio di un tre-centro, a due elettroni di legame. Questo tipo di legame è molto più forte di quello “normale” legami a idrogeno. Il vero legame ordine è di 0,5, quindi la sua resistenza è paragonabile al legame covalente. Molti anidro acidi come il fluoruro di idrogeno e acido formico è stato visto in ghiaccio ad alte pressioni, così come in fase solida. E ‘ stato anche visto in bifluoride anione [FHF].

Simmetrica legami a idrogeno sono stati osservati recentemente spectroscopically in acido formico ad alta pressione (>GPa). Ogni atomo di idrogeno forma un parziale legame covalente con due atomi invece di uno. Simmetrico legame idrogeno è assunto nel ghiaccio ad alte pressioni (Ice X). Basso legame a idrogeno barriere si formano quando la distanza tra due eteroatomi è molto piccola.

il legame a idrogeno

Un legame a idrogeno può essere stretto rispetto a un diidrogeno bond, che è anche un legame intermolecolare interazione che coinvolgono atomi di idrogeno. Queste strutture sono note da tempo e sono stati ben caratterizzati da cristallografia a raggi X. Tuttavia, la comprensione del suo rapporto con i tradizionali legami a idrogeno, legame ionico e legame covalente è chiaro. In generale, il legame idrogeno è caratterizzata da un accettore di protoni, che è una coppia solitaria di elettroni non gli atomi di metallo (principalmente azoto e ossigeno). In alcuni casi, questi accettori di protoni può essere pi orbitali o più complessi metallici. Tuttavia, in un diidrogeno legame, un idruro di metallo agisce come accettore di protoni. Formando idrogeno e idrogeno interazione

La diffrazione di neutroni ha dimostrato che la geometria molecolare di questi complessi è il legame a idrogeno-come, in modo che la lunghezza di legame è adatto per metallo/idrogeno complesso donatore sistemi.

Avanzata teoria del legame di idrogeno

La natura del collegamento recentemente è stato chiarito. Ampiamente documento pubblicato 12, dalle interpretazioni di anisotropia nel Compton profilo di ordinaria ghiaccio, si è dimostrato che il legame idrogeno è parzialmente covalente. Alcuni di risonanza magnetica nucleare di dati sul legame idrogeno in proteine, inoltre, indicare il legame covalente.

In generale, il legame idrogeno può essere vista come una metrica-dipendente elettrostatico campo scalare tra due o più legami intermolecolari. Questo è leggermente diverso da intramolecolare gli stati legati, per esempio, legame covalente o ionico legame. Tuttavia, il legame idrogeno è ancora stato finito fenomeno, in quanto l’energia di interazione ha una rete a somma negativa. L’inizio del legame a idrogeno teoria proposta da Linus Pauling proposto di legami a idrogeno sono parzialmente covalente. Questo è rimasto un controverso risultato fino alla fine del 1990, quando le tecniche NMR sono stati utilizzati da F. Cordier et al. per il trasferimento di informazioni tra idrogeno-legato nuclei, una caratteristica che è possibile solo se il legame a idrogeno contiene alcuni covalente proprietà.

Fenomeni causati da legami a idrogeno

• Molto più alto punto di ebollizione punto di NH 3 , H 2 O e HF, rispetto al più pesante analoghi PH 3 , H 2 S e HCl.
• Viscosità del anidro acido fosforico e glicerolo.
• La formazione di dimeri in acidi carbossilici e esameri in fluoruro di idrogeno, che si verifica anche in fase gas, e come risultato, molte deviazioni dalla legge del gas ideale sono creati.
• L’elevata solubilità di molti composti come l’ammoniaca in acqua è spiegato da legami a idrogeno con le molecole d’acqua.
• Negativo miscela azeotropica di HF e acqua.
• – NaOH precipitazione è in parte causato dalla reazione di OH con l’umidità a forma di H 3 O 2 specie – legami a idrogeno. Un processo simile si verifica tra NaNH 2 NH 3 e tra NaF e HF.
• Il fatto che il ghiaccio è meno denso dell’acqua liquida è a causa della sua struttura cristallina, che è stabilizzata da legami idrogeno.
• La presenza di legami a idrogeno può causare anomalie nella sequenza naturale di stati di aggregazione per alcune miscele di composti chimici, con l’aumento o alla diminuzione della temperatura. Questi composti possono essere liquido fino a una certa temperatura, quindi solido, anche quando la temperatura aumenta, e, infine, liquido quando la temperatura sale al di sopra del “range anormale”. 13
• Smart gomma usi legame idrogeno come unica forma di legame, quindi è in grado di “riparare” quando forano, come nuovi legami idrogeno possono apparire tra due superfici di un polimero.

Il legame a idrogeno o di legame a idrogeno

Sia il legame a idrogeno e il legame a idrogeno sono corrette, ma hanno significati molto diversi. In questo caso, il termine che si riferisce alla grande attrattiva forza elettrostatica tra un atomo elettronegativo e un atomo di idrogeno collegata a un altro atomo elettronegativo è il legame idrogeno. Sia In spagnolo e In inglese il termine di idrogeno ponte è diventato popolare, ma questo nome non è corretto e non è raccomandato, anche se è ancora usato in molti libri di testo.

Secondo la IUPAC, è scritto in inglese come legame a idrogeno (legame a idrogeno) e non di legame a idrogeno (legame con l’idrogeno ponte) o ponte di idrogeno (idrogeno ponte). Quindi, una diretta traduzione dovrebbe essere fatto per tutte le altre lingue, tra cui spagnolo, e, quindi, il termine corretto è il legame idrogeno.

La confusione tra questi due termini è nato in inglese e diffondersi in altre lingue. Il termine è stato successivamente corretto in inglese, ma in alcune lingue, come lo spagnolo, l’errore era troppo profondo. Tanto che è comune vedere gli ultimi libri di testo che continuano ad abusare del termine. Inoltre, il fatto che un legame a idrogeno non è un legame chimico, ma un legame intermolecolare, ha favorito l’uso della parola ponte, che evita la confusione di pensiero che si forma un legame idrogeno è un legame chimico equivalente di un legame covalente. Uni – La parola ponte è spesso usato a scuola i libri di testo, in modo che gli studenti che non hanno dimestichezza con la chimica termini di non confondere i due concetti.

Infatti, il legame idrogeno non ha nulla a che fare con il legame idrogeno.

I legami idrogeno sono non convenzionali legami covalenti che si formano per stabilizzare un particolare composto. Per esempio, nel caso di boranes, il più semplice, il boro (BH 3 ) è instabile, perché il boro in questa molecola può avere solo il previsto sei elettroni di valenza e non otto elettroni previsto nel secondo periodo gli elementi, che sono stabilizzate da avere otto elettroni di valenza. . Come risultato, il boro trihydride tende a unire con un’altra molecola a forma di diborano B 2 H 6 , dove due legami idrogeno si formano in modo che ogni boro ha otto elettroni di valenza e quindi la configurazione di un gas nobile, (in questo caso il Neon) è disponibile. Ogni legame a idrogeno è formato da BHB, e a differenza di un normale legame covalente, in cui i due elettroni vengono utilizzati per collegare due atomi (2c 2c), una coppia di elettroni viene utilizzato per collegare tutti e tre gli atomi. 3c-2e). Pertanto, ogni boro riceve otto elettroni di valenza ha bisogno di stabilità. Questo è chiamato il “legame idrogeno” che non ha nulla a che fare con il “legame idrogeno”.

Il caso di diborano descritto, ma ci sono molti tipi di boranes con molto di più strutture complesse e molti altri tipi di obbligazioni a prescindere dal legame idrogeno. Questi sono i vari i link che Burans in grado di fornire

• BH = 2c-2e terminale di boro-legame a idrogeno

• BHB = 3c-2e legame a idrogeno
• BB = 2c-2e Enlace boro-boro
• BBB = 3c-2e legame con open boro ponte
• BBB = 3c-2e chiuso boro bond

Lo scopo di spiegare la struttura di boranes e i loro legami è quello di far comprendere al lettore che un legame a idrogeno è di una natura molto diversa rispetto a un legame a idrogeno.

Legame covalente

Un legame covalente si verifica in due atomi non metallici quando bond e condividere uno o più elettroni dall’ultimo livello, un esempio di laminazione a due e uno su un lancio di dadi è il primo risultato di una sequenza logica, ma non totale, come il doppio di quelli. (elettroni di valenza) 1 (tranne che per l’idrogeno, che è stabilizzata da avere 2 elettroni) in modo da raggiungere la regola dell’ottetto. La differenza di elettronegatività tra gli atomi non è abbastanza grande per ionici il legame con il verificarsi. In ordine per un legame covalente di forma, è necessario che la differenza di elettronegatività tra gli atomi è meno di 1.7. 2

In questo modo, due atomi condividono una o più coppie di elettroni in un nuovo tipo di orbitale chiamato un orbitale molecolare. I legami covalenti si formano tra gli atomi di un elemento non metallico, tra le diverse camere non-metalli e tra un non-metallo e idrogeno. 3 4

Quando non gli atomi di metallo bond insieme in forma ionica, uno è più elettronegativo rispetto agli altri, in modo che la nuvola di elettroni attira il legame con il suo nucleo, la creazione di un dipolo elettrico. 5 Questa polarizzazione permette alle molecole di un composto a essere attratti l’un l’altro da forze elettrostatiche di diversi punti di forza.

Al contrario, quando gli atomi di uno stesso elemento non metallico sono legati in modo covalente, la loro differenza di elettronegatività è pari a zero e non dipolo è creato. Le molecole non hanno praticamente nessuna attrazione per l’altro.

In breve, in un legame ionico, il trasferimento di elettroni si verifica da un atomo all’altro, e in un legame covalente, il legame elettroni sono condivisi da entrambi gli atomi. Nel legame covalente, due non-metallo atomi di condividere uno o più elettroni, che è, si uniscono attraverso i loro elettroni nell’ultimo orbitale, che dipende il desiderato numero atomico. Due atomi condividono uno, due, o tre coppie di elettroni, che porta alla formazione di un singolo, doppio o triplo legame, rispettivamente. Nella struttura di Lewis, questi legami può essere rappresentato da una piccola linea di tra gli atomi.

Storia

Il termine “covalency” in relazione a legame è stato coniato nel 1919 da Irving Langmuir, in un articolo sul Journal of the American Chemical Society dal titolo “La Disposizione degli Elettroni negli Atomi e Molecole.” ” è usato. In esso, Langmuir ha scritto: “usiamo il termine covalency per specificare il numero di coppie di elettroni che un dato atomo condivide con i suoi vicini di casa.” 6

L’idea di un legame covalente può essere fatta risalire a diversi anni di Gilbert N. Lewis seguito, descrivendo nel 1916 lo scambio di coppie di elettroni tra gli atomi. 7 Ha introdotto il simbolo di Lewis o di elettroni dot simbolo di Lewis dot struttura, in cui gli elettroni di valenza (quelle in guscio esterno) sono rappresentati come punti intorno simboli atomici. Le coppie di elettroni tra atomi rappresentano legami covalenti. Più coppie di rappresentare una pluralità di obbligazioni, quali legami doppi e tripli legami. Una forma alternativa di rappresentanza, qui non riportata, ha elettroni di legame coppie mostrato come linee continue.

Lewis ha proposto che un atomo forme abbastanza legami covalenti a formare un completo esterno (o chiuso), guscio di elettroni. Nel metano schema riportato qui, l’atomo di carbonio ha una valenza di quattro ed è quindi circondato da otto elettroni (regola dell’ottetto), quattro elettroni da carbonio e quattro elettroni da atomi di idrogeno collegato ad esso. Ogni idrogeno ha una valenza ed è circondato da due elettroni (un binario regola), il suo elettrone più uno in carbonio. Il numero di elettroni corrisponde al pieno conchiglie nella teoria quantistica dell’atomo. Il guscio esterno dell’atomo di carbonio è n=2 shell, che contiene otto elettroni, mentre l’esterno (e non solo) di shell dell’atomo di idrogeno è n=1 shell, che contiene due o più elementi.

Mentre l’idea condivisa di coppie di elettroni fornisce un efficace qualitativa immagine di legame covalente

La meccanica quantistica è essenziale per capire la natura di questi legami e di predire le strutture e le proprietà di molecole semplici. Walter Heitler e Fritz London fornito il primo successo di una spiegazione di un legame chimico che utilizza la meccanica quantistica, in particolare di idrogeno molecolare, in 1927.8 il Loro lavoro è stato basato sul legame di valenza modello, in cui si presuppone che un legame chimico si forma quando c’è Una buona corrispondenza tra gli orbitali atomici di partecipanti atomi.

Questi orbitali atomici specifiche angolare relazioni gli uni agli altri e, quindi, il legame di valenza modello in grado di prevedere l’angolo di legame osservato in molecole semplici.

Tuttavia, la teoria del legame covalente, o come l’idea di elettroni di condivisione basato su cubi atomo, di fronte alcuni problemi concettuali, perché questa teoria aveva concorso con il legame ionico modello. Nonostante questo concorso di queste due teorie, la teoria del legame covalente è stata accettata fino al 1920. M. Niaz e MARodríguez nel loro testo Historia y filosofía de las ciencias: necesidad de su incorporationa en las textos Universityes de ciencias ricordare che Lewis riconosce che la struttura cubica non può rappresentare il triplo legame e suggerisce un’alternativa sfaccettatura. Rallentare con quattro atomi. Per anni, Lewis ipotizzato che se un atomo gli elettroni coppia magneticamente, è facile vedere come due elettroni spaiati in diversi atomi coppia magneticamente per formare un apolari bond.

Tipi di sostanze covalenti

Ci sono due tipi di sostanze covalenti:

Molecolari, covalenti sostanze covalenti si formano legami di molecole che hanno le seguenti caratteristiche: 9 10

• A basso punto di fusione e punto di ebollizione.
• In condizioni normali di pressione e temperatura (25 ° c) possono essere solidi, liquidi o gas. ( Circa
• Sono morbidi allo stato solido.
• Sono una corrente elettrica e termica isolanti.
• Solubilità: molecole Polari sono solubili in solventi polari e non molecole polari sono solubili in solventi non polari (come solventi simili).
• Per esempio: il biossido di carbonio, benzene, ossigeno, azoto.

Reticolo o a Reticolo Covalente Materiali: oltre, covalente modulo di materiale cristallino reti di un numero illimitato di atomi simili ai composti ionici che hanno queste proprietà: 10

• Ad alto punto di fusione e punto di ebollizione.
• Sono molto solidi in condizioni normali.
• Sono materiali molto duri.
• Sono isolanti (ad eccezione di grafite).
• Essi sono insolubili.
• Esempio: al quarzo, diamante.

Definizione di legame covalente

Considerare gli atomi di idrogeno. Quando vengono portati vicini, le forze che si attraggono l’un l’elettrone al nucleo dell’altro atomo di diventare significativo, fino a quando queste forze attrattive sono neutralizzati dalla repulsione che gli elettroni si sentono gli uni verso gli altri. A quel punto, la molecola presenta la configurazione più stabile.

Quello che è successo è che gli orbitali di entrambi gli elettroni si sovrappongono, in modo che ora è impossibile dire che ogni atomo elettrone di appartenenza.

Secondo chimici S. V. e G. William Daub, nella molecola di idrogeno, come in tutte le sostanze covalenti, quattro aspetti che devono essere considerati:

Primo:

La proprietà di non legato singoli atomi sono molto diverse dalle proprietà delle molecole. Per questo motivo, quando la formula chimica dell’idrogeno è scritto, dovrebbe essere scritto come H 2, perché si tratta di una molecola biatomica.

Secondo:

I due nuclei positivi attraggono due elettroni per produrre una molecola più stabile di atomi isolati, risultante in un legame formando, risultando in un più molecola stabile rispetto al precedente. A causa dell’attrazione che i nuclei esercitare su due elettroni, la repulsione tra loro è equilibrato, e quindi l’elettrone è più probabile che si trova da qualche parte tra i nuclei.

Terzo:

La distanza tra i nuclei devono essere tali che il orbitali 1s sovrapposizione di più. Nel caso della molecola di idrogeno, la distanza tra i nuclei è di circa 0.74 Å. In caso contrario, la distanza tra due atomi legati in modo covalente è chiamata lunghezza di legame.

Quarto:

52.0 kcal è necessario “rompere” i legami covalenti a 1,0 g di gas di idrogeno e per formare un atomo di idrogeno. 11

Tuttavia, quando gli atomi sono diversi, condiviso gli elettroni non sono ugualmente attratti, in modo che tendono a gravitare verso il più elettronegativo atomo, l’atomo con grande appetito per gli elettroni. Questo fenomeno è chiamato la polarità di polyaluminum cloruro (PAC) (atomi con maggiore elettronegatività acquisire più polarità negativa e tirare condiviso elettroni verso il loro nucleo) e comporta lo spostamento di cariche all’interno della molecola.

Si può dire che il più elettronegativo atom non ama condividere i suoi elettroni con altri atomi, e nel caso più estremo, vuole che l’elettrone per essere dato incondizionatamente e, dunque, un legame ionico si forma. Quindi, non è detto che covalente polare obbligazioni sono alcuni ionico carattere.

Quando questa differenza è tra 0 e 1.7, covalente personaggio è quello che predomina nel caso dei CAT bond. Tuttavia, secondo chimico Raymond Chang, questa differenza di elettronegatività tra gli atomi devono essere 2.0 o superiore per essere considerato un legame ionico.Polyaluminum cloruro (PAC) (Chang, 371).

A seconda della differenza di elettronegatività, legami covalenti possono essere classificati come covalente polare e puro o covalenti apolari. Se la differenza di elettronegatività è tra lo 0,4 e l ‘ 1,7, il legame covalente è polare, e se è inferiore a 0,4, il legame covalente è apolari.

Quando la differenza di elettronegatività è pari a zero (due pari di atomi), il legame che si formerà essere puro, covalente. Per una differenza di elettronegatività 1.9, il carattere ionico ora raggiunge il 35%, e per una differenza di 3, sarà il 49,5%.

Tra ossigeno o fluoro e gli elementi del gruppo 1 e 2, questa differenza sarà massimo e la sua ionico caratteristica sarà così.

Legame covalente polare

In un legame covalente polare, gli elettroni sono condivisi equamente tra gli atomi e trascorrere più tempo nei pressi di un atomo di un altro. 12 a Causa della diseguale distribuzione di elettroni tra atomi di elementi diversi, leggermente positivo (δ+) e lievemente negativo (δ) oneri appaiono in diverse parti della molecola.

In una molecola di acqua, il legame che unisce l’ossigeno per ogni idrogeno è un legame polare. L’ossigeno è più elettronegativo atomo di idrogeno, in modo che l’ossigeno in acqua è parzialmente carica negativa (elettrone ad alta densità), mentre atomi di idrogeno portare polyaluminum cloruro (PAC) parzialmente cariche positive (elettrone ad alta densità). hanno un fondo).

In generale, la relativa elettronegatività dei due atomi in un legame, cioè la loro tendenza ad accumulare condiviso elettroni, determina la polarità o nonpolarity del vincolo. Come lungo come un elemento è significativamente più elettronegativo rispetto alle altre, il legame tra di loro sarà essere polare. Questo significa che una estremità è leggermente carica positiva e l’altra è leggermente carica negativa.

Che è, si compone di formazione di legami tra gli atomi di elementi diversi, e la differenza di elettronegatività deve essere maggiore di 0.4. In questo legame, gli elettroni sono principalmente attratti dal nucleo di più elettronegativo atomo, molecole che producono cui nuvola di elettroni presenta un’area di maggiore densità di carica negativa e un’altra area di positivo maggiore densità di carica (dipolo).

non-legame covalente polare

Apolari legami covalenti si formano tra due atomi dello stesso elemento o tra gli atomi di elementi diversi che condividono gli elettroni più o meno altrettanto. 12 Per esempio, l’ossigeno molecolare è apolari, perché gli elettroni sono condivisi equamente tra i due atomi di ossigeno.

Un altro esempio di un non-polare il legame covalente può essere trovato nel metano. Polyaluminum cloruro (PAC) di carbonio ha quattro elettroni nel suo guscio esterno e la necessità di ulteriori quattro elettroni per diventare un ottetto stabile. Raggiungerli attraverso la condivisione di elettroni con quattro atomi di idrogeno, ognuna delle quali fornisce un elettrone. Allo stesso modo, gli atomi di idrogeno ogni bisogno di un extra di elettroni per riempire il loro involucro esterno, che ricevono sotto forma di elettroni condivisi dal carbonio. Sebbene il carbonio e l’idrogeno non sono esattamente la stessa elettronegatività, sono abbastanza simili, quindi i legami carbonio-idrogeno sono considerati non-polare.

Diversi tipi di legami covalenti

Semplice link:

• Comune elettronici coppia
• che è formato da un elettrone appartenente all’ultimo livello di energia di ogni atomo
• ed è indicato da una linea. Esempio: HH, Cl-Cl

Doppio link:

• da due coppie di elettroni,
• Che è, essa è formata da due elettroni appartenenti all’ultimo livello di energia di ogni atomo
• ed è rappresentato da due linee parallele. Esempio: O=O

• Triplo legame: formata da tre condiviso elettronico coppie, cioè polyaluminum cloruro (PAC) da tre elettroni appartenenti all’ultimo livello di energia di ogni atomo e illustrato da tre linee parallele. Esempio: N≡N

• Dativo il legame covalente o di coordinamento: è una coppia di elettroni condivisa da due atomi, ma entrambi gli elettroni sono formati dallo stesso atomo. Di solito è indicato da una freccia (→).

Un esempio di una specie chimica che ha una quota di bond ione ammonio (NH 4 1+). Ione ammonio si compone di un protone e di ammoniaca.

Composti in grado di coordinare le obbligazioni sono noti come composti di coordinazione.

Di coordinamento composti, chiamati anche complessi, di solito associare a diversi circostante anioni noti come leganti.

Legame ionico

Ionico legame o 1 è il risultato di attrazione elettrostatica tra ioni di segno diverso a seconda della valenza degli elementi e il numero di elettroni che deve essere perso o guadagnato per completare i livelli, vale a dire un livello. fortemente elettropositivo e l’altro fortemente elettronegativo. 2 Questo accade quando il legame degli atomi accetta elettroni da altri. L’attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta provoca loro di unirsi e formare un semplice composto chimico, dove non si sciolgono. Ma uno dà e l’altro. Per un legame ionico per la forma, la differenza (delta) di elettronegatività deve essere maggiore o uguale a 1,7. (Pawling scala). 3

Va notato che nessun legame è completamente ionico, ci sarà sempre un contributo per il legame che può essere attribuito alla condivisione di elettroni nella stessa bond (covalency). 4 Il legame ionico modello è un’esagerazione che è conveniente, perché molti dati termodinamici possono essere ottenuti con grande precisione, se gli atomi sono trattati come gli ioni e non c’è condivisione di elettroni.

Perché gli elementi coinvolti sono grandi differenze di elettronegatività, questo legame si verifica di solito tra una metallizzato composto e un accessorio composto. 5 C’è un completo trasferimento di elettroni da un atomo di 6 a un altro, formando ioni di segni diversi. Il metallo dona uno o più elettroni, la creazione di ioni positivi o cationi con una stabile configurazione elettronica di carica negativa 7. Questi elettroni, quindi immettere il metalloide e forma uno ione o anione, che ha anche una stabile configurazione elettronica di polyaluminum cloruro (PAC). . Sono stabili perché entrambi guadagnano 8 elettroni nel loro involucro esterno (valence shell), secondo le otto regola di Lewis struttura, anche se questo non è del tutto vero, come abbiamo alcune eccezioni, come l’idrogeno (H) che è un ottetto. ha.

Ioni formano reticoli cristallini di composti di carica opposta N ioni tenuti insieme da forze elettrostatiche. Questo tipo di attrazione determina le proprietà osservate. Se l’attrazione elettrostatica è forte, solidi cristallini con un alto punto di fusione e insolubile in acqua sono formati. Se la gravità è più bassa, come NaCl, il punto di fusione è inferiore e sono generalmente solubili in acqua e insolubili in non-polare di liquidi, quali benzene o solfuro di carbonio.

Caratteristiche di polyaluminum cloruro (PAC)

Alcune delle caratteristiche di questo tipo di link:

• I legami sono molto forti (dipende fortemente dalla natura degli ioni).
• È solido a temperatura ambiente e ha un cristallino o trasparente struttura in cristallizza nel sistema cubico. (Ci sono composti ionici che sono liquidi a temperatura ambiente chiamato “liquidi ionici” o “sali fusi” con un gigantesco campo di applicazione).
• Alto punto di fusione (tra 300 °C e i 1000 °C) e punto di ebollizione (se l’obbligazione ha un elevato carattere covalente, questi valori possono ridurre improvvisamente)
• Si tratta di obbligazioni che derivano dalle interazioni tra il Gruppo I e II metalli e di Gruppo, VI e VII metalloidi.
• Si e altre soluzioni in acqua e solubile a causa del dipolo elettrico presenti nelle molecole di acqua. Polyaluminum cloruro (PAC) è in grado di dissolvente ioni, compensando così il reticolo cristallino di energia. (Non tutti i composti ionici possono essere facilmente sciolto in acqua, sia a causa della bassa energia di solvatazione degli ioni o a causa di covalente natura del composto ionico).
• Quando sono immessi in soluzione acquosa, sono ottimi conduttori di elettricità, da allora gli ioni sono liberi. 9 (C’è un’ampia varietà di composti ionici che sono poco o molto poco solubile in soluzione acquosa, a causa anche di natura covalente di questo composto e non permette all’acqua di separare facilmente il reticolo cristallino, con conseguente debole conduttività in soluzione)
• Ha solo semplici link.
• Allo stato solido, che non conducono elettricità, dato che gli ioni occupano posizioni fisse nel reticolo. Se si utilizza un blocco di sale, come parte del circuito invece del filo, il circuito non funziona. Utilizzare una lampadina non funziona come parte del circuito. Così, se da un secchio d’acqua, ma se ci sciogliere un sacco di sale in detto periodo, il circuito di lampadina si accende. Questo è dovuto al fatto che gli ioni disciolti di sale che si può andare al polo opposto (del proprio segno) del circuito della batteria e, di conseguenza, funziona. 10

Classificazione di polyaluminum cloruro (PAC)

Ci sono due tipi di classificazioni:

A) l’Anione: è uno ione con una carica elettrica negativa, il che significa che gli atomi che compongono il polyaluminum cloruro (PAC) sono gli elettroni supplementari. Gli anioni sono di solito fatte di metalloidi, anche se alcuni anioni sono fatti di metalli e metalloidi. Il più comune anioni (numero che indica la carica):

b) Cazione: è uno ione con una carica elettrica positiva. I più comuni sono costituiti da metalli, 12, ma ci sono alcuni cationi che sono formate da non-metalli.

Anione

La carica dell’anione con la ion è più negativo elettrico [ ], che è, gli elettroni. 2 anioni Monoatomici hanno un negativo stato di ossidazione. Polyatomic anioni sono descritti come insiemi di atomi legati con un complessivo di carica elettrica negativa che cambiano la loro singoli stati di ossidazione.

tipi di

Ci sono tre tipi di anioni: monoatomico, polyatomic e acida.

Polyatomic anioni

Essi possono essere considerati da una molecola che ha acquisito da un acido che ha perso un protone.

Tradizionale denominazione

Essi sono denominati con la parola di ioni o anione, seguita da non metalliche in nome polyaluminum cloruro (PAC), che termina in-ite per abbassare valenze o -mangiato per maggiori valenze. Esempio:

Nomenclatura sistematica

Essi sono denominati come acidi, ma preceduti dalla parola di ioni o di anioni e omettere il “idrogeno”. Esempio:

Gli anioni acidi

Essi provengono da un polyprotic acido che ha perso alcuni dei suoi atomi di idrogeno come protoni. Polyprotic acidi o acidi polibasici) sono acidi che hanno più di una ionizzabili di idrogeno.

Tradizionale denominazione

Essi sono denominati come corrispondente agli ioni di litio, ma aggiungendo la parola acido e l’utilizzo di prefissi moltiplicativi, quando c’è più di uno.

Per diprotic acidi (con due atomi di idrogeno nella loro formula) un vecchio ma obsoleto sistema di nomenclatura è ancora mantenuto in commercio e industria. Questo include denominazione anione con il prefisso bi-.

Nomenclatura sistematica

Essi sono chiamati come il corrispondente di ioni, ma preceduto da idrogeno con il corrispondente prefisso moltiplicativo.

Per una migliore comprensione, si crea uno schema di classificazione, perché non è una rigida classificazione.

Schema di classificazione

Classe (A)

Essi producono gas con diluita di acido cloridrico o acido solforico: carbonato, bicarbonato, solfito, tiosolfato, solfuro, nitriti, ipoclorito, cianuro, e cianato. Punti (I) comprendono fluoruro, cloruro, bromuro, ioduro, nitrati, clorati, perclorato, bromato e iodato, borato*, il ferrocianuro di ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, ossalato, tartrato e citrato.

Classe (B)

Reazioni di precipitazione: solfato, persolfato**, fosfato, fosfito di hypophosphite, arseniato di arsenito di silicato, fluorosilicate, salicilato, benzoato, e succinato. Di riduzione e di ossidazione reazioni in soluzione: manganate, permanganato, cromato e bicromato.

comune di anioni

Analitici marzo del più comune anioni

Più comune anioni in laboratorio non possono essere separati, così come cationi. La maggior parte del tempo, essi sono rilevati direttamente, mentre altri sono separati in gruppi di grandi dimensioni che precipitato con i cationi e da questi precipitati, anioni vengono rilevati. Tuttavia, è molto più difficile analizzare il anioni presenti in laboratorio di cationi. In generale, in laboratorio, analitica attuazione degli anioni è fatto rimuovendo tutte esistente cationi mediante precipitazione con idrossido di sodio o carbonato di sodio. Quindi tre principali vengono eseguite le prove.

Sali di solito sono fatti di cationi e anioni (anche se il legame non è mai completamente ionico, c’è sempre un covalente contributo).

• acetato
• Il DNA è un anione.
• Molte proteine sono tensioattivi anionici, a pH fisiologico.