Poli cloruro de aluminio (PAC)

Poli cloruro de aluminio (PAC) (cloruro, etc., con el nombre abreviado de PAC; puede Poli cloruro de aluminio (PAC) de aluminio), que se Poli cloruro de aluminio (PAC) dijo. Entre como alcl3 a un final.

Y Al(OH) 3 se trata de un híbrido fórmula molecular [Al 2 (OH) n Cl 6-n · x H 2 O] m (m≤10, n=1~5), un nuevo tipo de polímero inorgánico Poli cloruro de aluminio (PAC) es.

Tabla de contenido

1 Naturaleza de
la Información 2 Riesgo
3 el uso del producto
4 de la producción, el almacenamiento y el transporte

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• Una Comparación de Polyaluminum Silicato de Cloruro y el Proceso de Electrocoagulación para la Eliminación de
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La naturaleza

Producto puro de color amarillo o gris, cáscara, semillas, o en polvo sólido. Disuelve fácilmente en agua y solución acuosa bajo la hidrólisis, que se coloca con procesos como la coagulación, etc., la absorción y la deposición a lo largo.
De riesgos de la información

No inflamable e irritante. Corrosivo para los tejidos, tales como las membranas mucosas, la visión y la piel.
Para que el entorno es peligroso.
Desde el contacto con el agua, el aire húmedo, etc. Poli cloruro de aluminio (PAC) de alcohol y los combustibles materiales a evitar. En un lugar fresco, seco y ventilado en el paquete para ser conservado. Lejos del fuego y fuentes de calor se mantiene.
Los empleados deben máscaras anti-polvo de filtros y gafas de protección, protección, resistente al desgaste, del ácido y del álcali guantes de goma resistente al ácido, álcali, de goma, no la use.
LD50 : 316 mg / kg (por vía oral en ratones)

El uso del producto

پلیآلومینیوم cloruro puede ser utilizado como anti-sudor en los cosméticos, etc. Poli cloruro de aluminio (PAC) para la purificación del agua y también para la purificación de las aguas residuales industriales usados.

Almacenamiento de la producción

• Los métodos para la producción de poli cloruro de aluminio incluye, principalmente, el método de ácido clorhídrico, de ceniza, de aluminio, y los métodos de پیرولیز de ebullición puede ser
• Que entre estos métodos, el ácido clorhídrico, de ceniza, de aluminio, principalmente la adición de ceniza de aluminio en el reactor de agua de lavado, y, a continuación, agregar el ácido clorhídrico a la reacción y, a continuación, el hundimiento es.
• Para obtener la oxidación de la polimerización de líquido de aluminio, etc. en la final, alúmina Poli cloruro de aluminio (PAC) sólido a través de diluir el filtrado y secado se logra.
• Poli cloruro de aluminio (PAC)cloruro debe al envío de la exposición a la lluvia y el sol, protegida, y debe ser en un lugar fresco y oscuro. تهویهشده y seco de mantenimiento y el paradero debe ser limpiado.

کلروهیدرات de aluminio

Cloruro de aluminio escrito Dani SMS

کلروهیدرات de aluminio de las sales con la fórmula general Al n Cl (3n-m) (OH) m, que es el desodorante .

La estructura de poli cloruro de aluminio (PAC)

کلروهیدرات el aluminio es uno de los polímeros, los minerales que determinan la estructura de la misma es difícil. Sin embargo, más recientemente, los grupos y la investigación científica, incluyendo la opinión y la laden

Depende de las unidades de Al 13 concluyó que la estructura de acuerdo con maquillaje de iones de Cogan .

Poli cloruro de aluminio (PAC), preparado

کلروهیدرات de aluminio comercialmente a partir de la reacción del aluminio con ácido clorhídrico puede ser preparado .

Uso

Principalmente en el desodorante.
کلروهیدرات de aluminio en la purificación de agua, como una cuestión de flotación se utiliza a menudo para que, Poli cloruro de aluminio decir . Debido a la posibilidad de que el valor de pH a un valor específico por el cambio en la cantidad de m y n en la fórmula estructural es el preferido.

استئارات de aluminio mono

Fuentes de LCD de Russell y El PDF de la vista. «El tipo de navegación y convertir el calor en sales de alúmina: las estructuras de los clústeres de Poli hidroxi óxido de aluminio [Al30O8(OH)56(H2O)26]18+ y d-Keggin es». La mermelada. Química. Soc. (2000)، 122 (15)، 3777 .
Karl Laden y Karl eBay فلگر. Anti-sudor y desodorante (ciencia, tecnología, cosmética) .

De aluminio hidroxi cloruro de

Información farmacéutica
ATC-Código	M05 BX02
Especificaciones
Masa Molly	Debido a la mezcla de material no especificado
Estado físico	La celebración [2]
Densidad	1, art. 33-1., el 35 g·cm – 3 [3]
Solubilidad	Disuelve fácilmente en el agua: 500 g -1 litro (20 grados Centígrados) [4]
Instrucciones de seguridad
Por favor refiérase a la exención de exigir el etiquetado de los medicamentos, equipos médicos, cosméticos, alimentos y alimentación animal previo aviso. El etiquetado de las sustancias peligrosas GHS [4] para la solución acuosa de 20 a 30% Riesgo Frases H y P H: 290 – 318 PS: 234 – 280 – 310 – 390 – 305+351+338 [5]
Datos de toxicología	13 g kg -1 ( TD, Lo, etc., los ratones, material, etc., embarazada, la ingestión oral, etc. continuar 7-19 días) [6]
Donde sea posible y habitual, es. de unidades se utiliza. A menos que se indique lo contrario en. los datos que figuran en condiciones estándar se aplican .

Hidroxi-cloruro de aluminio, y una mezcla de sales de compuesto de aluminio (Al), el cloro (Cl) y de hidróxido (OH) con la composición Al n Cl (3n−m) (OH) m es, por ejemplo, Al 2 Cl(OH) 5 . Se refiere comúnmente como una mezcla de compuestos, sola, no extraíble, de producción, y se utilizan, por ejemplo, en productos cosméticos, de Poli cloruro de aluminio (PAC), y tener cuidado de que el cuerpo está sudando, reducir, y también en el tratamiento de aguas residuales .

• 1 Uso
  • 1.1 فلوکولانت
  • 1.2 anti-sudor (inhibidor de la sudoración).
• 2 efectos y riesgos
• 3 toxicología
  • 3.1 toxicidad, nervioso
  • 3.2 estudios de caso sobre el riesgo de cáncer de mama de hidroxi cloruro de aluminio
• 4 Véase también
• 5 prueba de que el individuo

El uso de Poli cloruro de aluminio (PAC)

Fuerte, Hexa-hidratar, cloruro de aluminio, debido al efecto de astringente en la industria textil y la fabricación de jabón se puede utilizar, donde para la producción de desinfectante o desodorante. En contra de una leve inflamación en la garganta, ofrece una solución que contiene cloruro de aluminio, o clorato de potasio, aluminio, para hacer gárgaras . Sin receta en las farmacias está disponible.

Hidroxi-cloruro de aluminio como una sustancia química con un alto volumen de producción puede ser categorizadas . La mezcla de estos ingredientes, incluyendo el papel de la industria textil y de tratamiento de agua, como el coágulo, el mecanismo de funcionamiento, la deposición, y en la industria de los cosméticos, como un anti-transpiración se utiliza. [3]

فلوکولانت

Cloruro de aluminio, que contiene agua y estructuras, polímero llamado poli cloruro de aluminio (PAC) se forma. La combinación es efectiva en la que se considera رسوبکننده y este es un لختهساز, que es capaz de convertir una gama de sales para el estado ha sido resuelto, y eliminar una variedad de materiales muy diferentes suspendido a partir de soluciones acuosas. کلریدهای de aluminio polímero a partir de la década de 1970 proveedor de tratamiento de agua servicio de agua, alcantarillado y agua de la piscina, ya que el coágulo y sedimentos fueron utilizados. En Europa, debido a las características técnicas de la economía, la PAC reemplazar sulfato de aluminio, que estaba en ese momento en el campo de tratamiento de agua potable de la era común . Sin embargo, fuera de Europa, la distribución es bajo.

Anti-sudor (inhibidor de la sudoración).

Hidroxi-cloruro de aluminio se pueden encontrar en las concentraciones de ciertos utilizando de forma tópica para evitar la sudoración excesiva se utiliza y, por lo tanto, como un ingrediente activo en la mayoría de los desodorantes y anti-sudor también se utilizan . Cloruro de aluminio es corrosivo, pero según los informes, experimental, Poli cloruro de aluminio (PAC), cuando la dosis correcta se utiliza, sólo de menor importancia de la provocación de la piel puede ocurrir. Para reducir este problema, la mayoría de los anti-sudor contiene glicerina o los extractos de plantas son.

Efectos y riesgos, Poli cloruro de aluminio (PAC)

Hexa-hidratar, cloruro de aluminio al eliminar el agua, y parcialmente desnaturalizado de la proteína en las células de la piel, los poros estrechos, y no como resultado de la sudoración disminuye . Hidroxi-cloruro de aluminio puede irritar la piel, inflamación de las glándulas, como un efecto secundario de ser seleccionados . Crear eczema («eczema desodorante»), y la creación de una reacción alérgica, permanente posible. Como los efectos de la hidroxi cloruro de aluminio en desodorantes observaciones a largo plazo de los síntomas de la irritación leve de la piel se muestra. [7]

Toxicología de Poli cloruro de aluminio (PAC)

Hidroxi cloruro de aluminio por la Unión Europea en el año 2014, de conformidad con el Reglamento (EC) Nº 1907/2006 (REACH), como parte de la evaluación de materiales en el plan de acción del rodillo de la sociedad ( CoRAP ) fue incluido. Aquí, los efectos de esta sustancia en la salud humana y el medio ambiente, se evalúan, se re-encuentra y, si es necesario, Poli cloruro de aluminio (PAC), que mide la búsqueda comienza. Las razones para tomar la hidroxi-cloruro de aluminio preocuparse por el tonelaje de la parte superior (agregación) y los riesgos de la asignación, la posibilidad de agrupar el material CMR fue. Re-evaluación del año 2015 ha comenzado y por los franceses hecho . Que se hace para evaluar el último en … más información solicitada. [۸]

Toxicidad, nervioso, Poli cloruro de aluminio (PAC)

Cloruro de aluminio a daños en el sistema nervioso. [9] [10] [11] [12] en dosis altas, etc. – hidroxi -, cloruro de aluminio barrera sangre-cerebro interrumpió ella. puede el daño del ADN y de los efectos genéticos de sesgo negativo. Altas dosis de hidróxido de aluminio cloruro de efectos en un número de especies como los mamíferos, etc. [14] las ratas, etc. [15] los conejos, etc. [9] los perros. [16]

En febrero de 2020., el Instituto Federal de evaluación de riesgos (BfR) una declaración publicada que mostró la piel humana significativamente menos de lo que se pensaba, etc. – hidroxi -, cloruro de aluminio absorbe, y especialmente a través de la anti-تعریقها.

Los estudios sobre el riesgo de cáncer de mama de hidroxi cloruro de aluminio

Las sales de aluminio, tales como el cloruro de aluminio, etc. complejo, circonio de aluminio تتراکلروهیدرات («Aluminio Zirconio Tetrachlorohydrex Gly») y hidroxi cloruro de aluminio en desodorantes, anti-sudor sospechoso para crear el cáncer de mama . De un lado, un acumulado cuadrante superior de la parte exterior del pecho, que está cerca de la ubicación, el uso de desodorante es. Más, hay también, sin embargo, los tejidos epiteliales, que es un lugar preferido para la creación de cáncer. Además, el aumento de la concentración de aluminio en las muestras de poli cloruro de aluminio (PAC) de los tejidos de cáncer de mama en las mujeres se encontró. Sin embargo, asociado con el desarrollo de tumores de mama incierto y fue atraído a las células participado. [21] un estudio de meta en el 2008, que la investigación anterior sobre este tema resumen se vio obligado a la conclusión de que no hay pruebas científicas para apoyar esta teoría no existe. Instituto Federal alemán para la evaluación del riesgo de BfR y Servicios de Información de cáncer de KID (organización pública el Centro alemán de Investigación del Cáncer (DKFZ ) y la Internacional de Cáncer de Mama, luego en el 2010, oficialmente de la cuestión, declaró. Además, a la inversa, como otros metales ( hierro, el níquel, el cromo, el plomo y el cáncer en el tejido para ser salvos ), el aluminio puede resultar en y como resultado no auxiliar a la progresión de cáncer no es.

Poli cloruro de aluminio (PAC) en el año 2012

Organización de cáncer de Austria de Wolfram Parzefall (profesor, ex Toxicología de la Universidad, en el Instituto de investigación del cáncer en la Universidad Médica de Viena ) para el riesgo de cáncer de formación (que causan cáncer), cloruro de aluminio (Hexa hidrato) como un componente de desodorante de evaluación no. Desde el poli cloruro de aluminio (PAC), la liberación de la anterior (Sappino et al 2012) [24] para identificar una posible asociación con el cáncer de mama en condiciones de laboratorio sugeridos. Este estudio, laboratorio de cultivo de células de mama humano a cabo la destrucción de las células de cloruro de aluminio, señaló. El comportamiento de la célula era inusual, comparable con la primera fase de un cambio, como tumor, respectivamente. کلریدهای aluminio utilizado en el estudio directamente a la cultura de célula fue inyectado. Barrera Natural de la piel humana en el territorio.

Compruebe Parzefall notas que la Sociedad Americana del Cáncer de evaluación prudente Terry ha publicado y las combinaciones de aluminio que los receptores de estrógeno Alterar ha señalado. Estos pueden ser a través de la piel, se absorbe y conducir a cambios en los receptores de estrógeno en las células de los senos. Puesto que el estrógeno puede causar el crecimiento de células cancerosas y غیرسرطانی tetas a ser, algunos científicos han propuesto que el uso de compuestos basados en el aluminio en anti-تعریقها puede ser un factor de riesgo para la creación de mama es el cáncer. Sin embargo, ya que no hay comunicación con el auricular con cáncer de mama no es creado, etc. los investigadores observar hidroxi cloruro de aluminio como un factor de riesgo para un posible cáncer de mama va a continuar. Para concluir, es claro que más estudios se necesitan. Por lo general, según la agencia para la salud y seguridad de los alimentos, Austria (EDADES) [26], etc. se puede decir que debido a los diferentes resultados., la necesidad de más investigación para comprender mejor, atraer hidroxi cloruro de aluminio allí. Después de su uso, la piel y el posible papel de la hidroxi cloruro de aluminio en cambios en el celular de tetas caracteriza. En términos de protección de la salud, de prevención, tales productos cosméticos no deben estar en el recién tallada ser colocado en la axila colocado .

En una reevaluación del año 2014

BfR situación era paradójica descrito. Anti-sudor contienen aluminio para la absorción de aluminio en el cuerpo humano ayuda. Es probable que parte de la población a través de los alimentos y otros productos que contienen aluminio a la cantidad de semanal tolerable 1 mg de aluminio por kg de peso corporal para ser alcanzado. Por lo tanto, el BfR recomienda desodorantes que contienen aluminio evitarse en la medida máxima tolerable no se exceda. A pesar de una serie de estudios pertinentes, debido a la situación de los datos contradictorios, comunicación Ali entre recibiendo una creciente hidroxi cloruro de aluminio a través de la anti-sudor y la enfermedad de Alzheimer o el cáncer de mama, sin embargo, científicamente probado todavía. En el año 2019, etc. BfR afirmó que «no puede ser demostrado que el aluminio y el Ali es responsable de causar cáncer». BfR también confirmó que de acuerdo con el estado actual de la investigación, de aluminio, no ژنوتوکسیک ni es cancerígeno.

Estudios recientes posibles riesgos exagerados saber. Por ejemplo, el comité científico de la UE sobre la seguridad de los consumidores, es bastante obvio que el anti-sudor y los cosméticos que contienen aluminio debe ser seguro, ser considerado. El equipo, liderado por Hans Drexler, el médico, el medio ambiente, así como en un estudio se encontró que el دئودورانتهای que contienen aluminio, al menos dentro de un período de dos semanas, la dureza de aluminio absorber. BfR esta evaluación en 2020, seguido.

Enlace de hidrógeno

Enlace de hidrógeno es la fuerza de la gravedad es muy, electrostática entre un átomo الکترونگاتیو y un átomo de hidrógeno que forman enlaces covalentes de los átomos الکترونگاتیو otro enlace come. Se compone de una fuerza de veces-bipolar con un átomo de hidrógeno se adjunta al átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de «enlace de hidrógeno») que puede ser) que no debe ser confundido con una fianza enlace covalente los átomos de hidrógeno confundido. La energía de un enlace de hidrógeno (normalmente de 5 a 30 KJ en la mole) es significativamente menor que el de los bonos covalentes débiles (155 KJ en la mole) es un enlace covalente típico, sólo 20 veces más fuerte que el vínculo entre el hidrógeno molecular es. Estos enlaces pueden ser entre las moléculas ( inter-moleculares ) o entre diferentes partes de una molécula ( intra-molecular ) no se crean. 2 enlace de hidrógeno, una fuerza electrostática dipolo – dipolo tan fuerte que las moléculas de mucho para estar juntos están conectados, ya que la sostenibilidad de un montón de conciertos, pero más débil que el de los bonos enlace covalente o bonos enlace covalente enlace iónico fuerza de los enlaces de hidrógeno, en algún lugar en el medio entre la unión covalente y fuerza واندروالس (fuerza de dispersión) se colocan. Este tipo de unir en moléculas inorgánicas, como el agua y moléculas orgánicas como el ADN se produce .

Enlace de hidrógeno entre molecular responsable del punto de ebullición de la parte superior del agua (100 grados Centígrados) es. Porque de los enlaces de hidrógeno, fuerte هیدریدهای کالکوژن esto es a diferencia de otros a. Los enlaces de hidrógeno dentro de la molecular responsable en parte de la estructura de la secundaria, la estructura III de la estructura y las proteínas y los ácidos nucleicos es .

Enlace

Un átomo de hidrógeno a la que un átomo es relativamente الکترونگاتیو enlace. un átomo representa el enlace de hidrógeno es. 3 El Átomo الکترونگاتیو puede ser el flúor, oxígeno o nitrógeno es. Un átomo الکترونگاتیو tales como el flúor, oxígeno o nitrógeno, un receptor de enlace de hidrógeno es, independientemente de si los átomos de hidrógeno de los bonos, covalente o no. Muestra de donante de hidrógeno de etanol que tiene un átomo de hidrógeno con una fianza enlace covalente de oxígeno. Una muestra de la vinculación del hidrógeno que Di átomos de hidrógeno para formar un enlace covalente con ella, link., los átomos de oxígeno contenidos en éter etílico.

De carbono, cloroformo también podría ser sobre los bonos de la compañía de hidrógeno, cuando un átomo de carbono a algunos de los átomos de الکترونگاتیو enlace de arriba. como es el caso, CHCl 3 . Átomo Poli cloruro de aluminio (PAC)nube de electrones para llevar el núcleo de hidrógeno, y se lleva con مرکززدایی la nube. el átomo con un positivo parcial de las hojas. Debido al pequeño tamaño de hidrógeno en comparación con otros átomos y moléculas. una vez más, asegúrese de que, incluso si un menor de edad. la densidad de las veces que un montón de conciertos. Los enlaces de hidrógeno se genera cuando la densidad de electrones, positiva, fuerte, un par de electrones de هترواتم otro que atraer al receptor, enlace de hidrógeno, puede ser transformado.

Enlace de hidrógeno, comúnmente referido como una interacción de electrostática dipolo-dipolo ser descrito.

Sin embargo, algunas de las características de los bonos de enlace covalente es un: direccionales, etc. no es fuerte, los intervalos entre los atómico menor que la suma de شعاعهای واندروالس la creación y por lo general consiste de un número limitado de socios, la interacción que puede ser utilizado como un tipo de capacidad es interpretado. . Las propiedades de los enlaces covalentes de tiempo son importantes en los que el receptor de los átomos de hidrógeno de los donantes الکترونگاتیو, el más conectados que son.

La naturaleza de la parcial covalente enlace de hidrógeno, causando la pregunta: «el núcleo de hidrógeno, para que la molécula pertenece?» Y «que debe ser «donante» y que «aceptor» ser?» En general, la determinación de esta se basa simplemente en las distancias entre el sistema atómico, X-H … Y es fácil: normalmente, la distancia de X-H ~1.1 Å es la distancia H … Y ~ 1.6 a 2.0. Å _ de líquidos con un enlace de hidrógeno se mostrará. líquidos asociativo llamado .

Los enlaces de hidrógeno pueden ser en términos de poder variar, desde MUY débil (1-2 kJ mol -1 >155 kJ mol -1, tales como iones de HF2- ) a muy fuertes ( ) . 4 algunos de los valores de la típica son:

• F—H … F (155 KJ por mol)
• O—H … N (29 KJ por mol)
• O—H … O (21 kJ/mol)
• N—H … N (13 KJ por mol)
• N—H … O (8 KJ por mol)
• + OH 3 … :OH 2 (18 kJ/mol 5 ) (datos obtenidos mediante dinámica molecular, como en el de referencia se menciona, y debe 7.9 kJ/mol para el agua cruda a ser comparados, así como con el uso de la dinámica molecular similar a la obtenida. .)

La longitud de los enlaces de hidrógeno a la alimentación de los bonos depende. Su fuerza, el vínculo, la temperatura, la presión, el ángulo, el vínculo y el medio ambiente depende de (por lo general con una constante dieléctrica determinado por el local a ser ). La duración habitual de los enlaces de hidrógeno en el agua, 1.97 Å (197 pm). El ángulo de enlace es la ideal para la naturaleza de la donante de hidrógeno depende. Resultados experimentales de los donantes de fluoruro de hidrógeno con los diferentes ángulos, muestra lo siguiente: 6

La historia

Su libro la naturaleza del enlace químico, etc. Linus پاولینگ en TS Moore y TF Winmill la primera referencia a la vinculación del hidrógeno en 1912, la relación de da (J. Chem. Soc. 101, 1635). Moore y وینمیل de la unión de hidrógeno para justificar el hecho de que utiliza hidróxido de trietilo metil amonio abrir uno de los más débiles de la hidróxido de تترمتیل de amonio es. Describir los enlaces de hidrógeno en la mejor forma es sabido, en el agua. unos años más tarde, en 1920, por لاتیمر Y رودبوش (JACS, 42, 1419) fue presentado.

Los enlaces de hidrógeno en el agua

El más común de ejemplo, el enlace de hidrógeno del agua.

En una molécula de agua aislado de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden conseguir entre ellos, enlace de hidrógeno, la creación. En el caso más simple, cuando sólo dos moléculas de existir, dímero, el agua llamada y, a menudo referido como un sistema modelo. Cualquiera que sea el número de moléculas que hay más, como el agua, líquido, los enlaces más es posible, debido a que el oxígeno en una molécula de agua tiene dos pares de electrones únicos que cada uno puede con los átomos de carbono, hidrógeno, la forma. De hidrógeno, dos átomos de los otros. Las moléculas de agua, esto puede ser reiterado, por lo que cada molécula de agua, con un máximo de cuatro moléculas de agua en hidrógeno es como se muestra en la figura (dos moléculas a través de la placenta sólo, y dos moléculas a través de los átomos de hidrógeno en sí).

La parte superior del punto de ebullición del agua debido a la gran cantidad de enlaces de hidrógeno es que cada molécula en relación a la masa molecular bajo sí mismo y debido a la fuerza de estos enlaces de hidrógeno es. El agua tiene puntos de ebullición, etc. la fusión y la viscosidad, muy alta en comparación con otras sustancias que los enlaces de hidrógeno conectados el uno al otro no. Debido a estas características, la dificultad de romper estos enlaces. El agua de este comentario que es único átomos de oxígeno, que tiene dos pares de uno y dos átomos de hidrógeno, etc., lo que significa que el número total de enlaces de una molécula de agua es de cuatro. Por ejemplo, el fluoruro de hidrógeno – que tiene tres pares sólo en el átomo de flúor, es sólo un átomo de hidrógeno, – en total, puede ser sólo dos pares tienen. El amoníaco, el problema opuesto es: tres átomos de hidrógeno, pero sólo un par solo.

HF … HF HF …

El número exacto de enlaces de hidrógeno, que es una molécula de agua líquida en ellos participa

A lo largo del tiempo, fluctuar y depende de la temperatura. A partir de la simulación de agua líquida TIP4P a una temperatura de 25 grados Centígrados, etc., se estima que cada molécula de agua para el promedio de 3.59 enlace de hidrógeno empresa. A una temperatura de 100 grados centígrados, este número debido a la mayor movimiento Molecular y por lo tanto la reducción de la densidad de 3.24 reducido, mientras que a una temperatura de 0 grados Centígrados, en promedio el número de enlaces de hidrógeno a 3.69 aumenta. 7 estudio reciente, un número mucho menor de enlaces de hidrógeno mostró: 2357 a una temperatura de 25 grados centígrados 8 estas diferencias pueden deberse a la utilización de diferentes manera para definir y contar los enlaces de hidrógeno.

En donde la resistencia de la unión برابرتر se puede átomos de dos moléculas de agua en dos iones, algunos Atómica con el opuesto dividido, especialmente de hidróxido (OH – y هیدرونیوم ( H3O + ) ) . (Iones هیدرونیوم a los iones هیدروکسونیوم también son conocidos como).

HO – H 3 O +

Sin embargo, en el agua pura bajo condiciones normales de presión y temperatura. esta última fórmula rara vez es útil. En promedio, cada 5.5 × 108 moléculas, un Protón de la molécula de agua, otros, etc., de acuerdo con la constante de disociación del agua en tales circunstancias. la donación de ayuda. Esta es una parte importante de la singularidad de agua.

Los enlaces de hidrógeno plug and extra de coordenadas en el agua

Puede suceder que un átomo de hidrógeno en lugar de la de dos enlaces de hidrógeno empresa. A este tipo de enlace «فشاردار», dice usted. Se sugiere que los enlaces de hidrógeno enchufe etapas básicas en la reorientación de agua. 9

Los receptores de enlace de hidrógeno (que es a los pares, el átomo de oxígeno está dividida forma (de hecho, el «oxígeno de la terminación, se ) más de 10 donantes

Enlace de hidrógeno en ماکرومولکول y polímeros

Los enlaces de hidrógeno de la estructura y propiedades de los sistemas de macromoleculares diferentes, ambos con origen natural y artificial para determinar. ماکرومولکول polímero como proteínas ( proteínas de seda, etc., de seda, arañas, etc., la creatina, xHamster فیبروئین, etc.) o algunos polisacáridos estructurales, tales como la celulosa o quitina a una velocidad alta por los lazos de hidrógeno están relacionados. Así, ماکرومولکول de polímeros artificiales numerosos, tales como poli amidas o de poliuretano en diferentes grados por los lazos de hidrógeno están relacionados. 11

Los enlaces de hidrógeno, el ADN y las proteínas

Los enlaces de hidrógeno también juega un papel importante en la determinación de las estructuras tridimensionales aceptado por las proteínas y los ácidos nucleicos, los hay. En este Poli cloruro de aluminio (PAC)., el enlace de hidrógeno entre las diferentes partes de una molécula, causando la flexión es, en cierta forma, que es determinar el papel de la fisiológica o bioquímica de la molécula de ayuda. Por ejemplo, la estructura de la doble hélice del ADN, principalmente debido a los enlaces de hidrógeno entre los pares Abierta, que es una secuencia complementaria a otra secuencia se produce y la posibilidad de replicación proporciona.

En las proteínas, etc. los enlaces de hidrógeno entre los átomos de oxígeno y del esqueleto de átomos de hidrógeno, la poliamida se formó. Cuando la distancia restante, los aminoácidos implicados en los enlaces de hidrógeno, entre las posiciones i e i + 4 regular es, una hélice alfa es formado. Cuando el espacio es menor, entre las posiciones i e i + 3, una hélice, 3 de 10 para ser formado. Cuando las dos hebras por los lazos de hidrógeno que contiene los restos de un suplente de cualquier campo, los participantes están conectados, un beta formado. Los enlaces de hidrógeno también a través de la interacción de los grupos R en la formación de la tercera estructura de las proteínas participan .

Enlace de hidrógeno simétrica

Enlace de hidrógeno simétrica tipo especial de enlace de hidrógeno, en el que el núcleo de hidrógeno es exactamente a medio camino entre los dos átomos de un elemento se encuentra. El poder de la fianza para cada uno de estos átomos es igual. Este es un ejemplo de enlace de tres centrales y dos electrones es . Este tipo de vínculo es mucho más fuerte que los lazos de hidrógeno «normal». Organizar el vínculo efectivo es de 0,5, por lo que su fuerza con una fianza enlace covalente es comparable. En el hielo a altas presiones, y también en la fase sólida de muchos ácidos, agua, tales como el fluoruro de hidrógeno y el ácido fórmico a altas presiones se ha visto. También en el anión, bi fluoruro [ FHF ] – ha sido visto.

Enlaces simétricos de hidrógeno, más recientemente, para la espectroscopia en ácido fórmico a alta presión (>GPa) es observado. Cada átomo de hidrógeno, un enlace covalente menor con dos átomos en lugar de un átomo de la forma. Enlace de hidrógeno simétrica en el hielo y en las altas presiones se supone ( X Ice ). Barreras a la vinculación del hidrógeno, baja el tiempo se forman cuando la distancia entre los dos هترواتم muy bajo.

Enlace de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno se puede hacer con el Link Di de hidrógeno cerca de la comparación de la aldea, que es también una interacción vínculo entre molecular contiene átomos de hidrógeno. Estas estructuras, algunas de las que han sido reconocidos y cristalografía de rayos X, bien marcado . Sin embargo, la comprensión de su relación con la vinculación del hidrógeno, normal) de la vinculación, Iónicos y bonos enlace covalente es ambigua. En general, los enlaces de hidrógeno, con un receptor de Protones, queda claro que un par de electrones sólo en los átomos no (principalmente nitrógeno y oxígeno ) es. En algunos casos, estos receptores de Protones podría اوربیتالهای, PHP, o más complejo, metal sea. Sin embargo, en varias Di-hidrógeno, un hidruro metálico como el receptor de Protones actos. Forma una interacción entre el hidrógeno y el hidrógeno

Difracción de neutrones, se ha demostrado que la geometría molecular de este کمپلکسها similar enlace de hidrógeno es tal que la longitud de la fianza para los sistemas en los que el donante complejos metal/el hidrógeno es el adecuado.

La teoría de los enlaces de hidrógeno avanzada

La naturaleza de la vinculación recientemente ha sido determinada. Un artículo publicado ampliamente 12, a partir de las interpretaciones de la anisotropía en el perfil de Compton, hielo, normal) demostró que el enlace de hidrógeno parcialmente covalente es. Parte de la información de la resonancia magnética del núcleo en el caso de los enlaces de hidrógeno en las proteínas también representa el vínculo enlace covalente es.

En general, los enlaces de hidrógeno, puede ser utilizado como un campo escalar electrostática depende de la métrica, entre dos o más vínculos entre la vista molecular. Este es un poco diferente de los modos confinado dentro de la molecular es, por ejemplo, vínculo, enlace covalente, o la fianza, Iónico . Sin embargo, el hidrógeno es todavía un fenómeno de el estado es limitada, debido a que la energía de interacción tiene un total neto negativo. La teoría de la inicial de los enlaces de hidrógeno que por Linus Poli cloruro de aluminio (PAC), se presentó una propuesta en la que los enlaces de hidrógeno parcialmente covalente son. Este es un resultado de la polémica hasta finales de la década de 1990 se mantuvo, cuando las técnicas de RMN por F. Cordier y sus colegas fue utilizado. Para transferir datos entre el núcleo de hidrógeno, etc., una característica que sólo es posible si el enlace de hidrógeno, contiene algunas de las características del enlace covalente es.

Los fenómenos causados por la vinculación del hidrógeno

• El punto de ebullición es mucho mayor NH 3 , H 2 O, y HF , en comparación con el análogo más pesados, PH 3 , H 2 S y HCl .
• La viscosidad de ácido fosfórico y el glicerol .
• Formado دایمرها en ácidos carboxílicos y Poli cloruro de aluminio (PAC)en el fluoruro de hidrógeno que, incluso en la fase de gas también ocurren como resultado de las desviaciones, una gran cantidad de la ley de un gas ideal es creado .
• La solubilidad de los compuestos como el amoníaco en el agua por enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua puede ser explicado.
• Negativo mixto Poli cloruro de aluminio (PAC) HF y el agua.
• – L de NaOH pérdida en la medida causada por la reacción de OH con la humedad para la formación de las especies H 3 O 2 – enlace de hidrógeno es. Un proceso similar entre NaNH 2, NH 3, y entre NaF y HF ocurrir .
• El hecho de que la densidad del hielo a menos de que el agua líquida es debido a la estructura cristalina, que por los enlaces de hidrógeno se estabiliza.
• Hay enlaces con el hidrógeno puede causar alteraciones en la secuencia de los modos normales de rally para mezclas de ciertos compuestos químicos, con aumento o disminución de la temperatura. Estos compuestos pueden tener hasta una temperatura de un determinado líquido a tener, a continuación, incluso con el aumento de la temperatura, sólidos, y finalmente, cuando la temperatura de la gama de «insólito» que va más alto, etc. Líquido. 13
• Smart neumáticos de hidrógeno, como la única forma de enlace tiene sus propios usos, por lo que puede ser cuando la perforación de su «reparación» de ella. debido a que los bonos de hidrógeno nueva puede elegir entre dos niveles de un polímero a aparecer.

Los enlaces de hidrógeno o enlaces de hidrógeno

Tanto la vinculación del hidrógeno y de enlace de hidrógeno, son correctos, pero los significados son muy diferentes tienen. En este caso, el término que la fuerza de la electrostática impresionante entre un átomo Poli cloruro de aluminio (PAC) y un átomo de hidrógeno se adjunta a la del átomo de الکترونگاتیو otra se refiere. enlace de hidrógeno es. También en español y en inglés, el término puente de hidrógeno se ha convertido en muy popular, pero este nombre es incorrecto, y su uso no es recomendado, aunque todavía en un montón de libros de texto de lo que solía ser.

De acuerdo a la nomenclatura de la IUPAC es en inglés, escrito de enlace de hidrógeno (hidrógeno) y no de la vinculación del hidrógeno (en condiciones de servidumbre con Pablo, el hidrógeno), o puente de hidrógeno (puente de hidrógeno). Por lo tanto, una traducción directa debe ser para todos los otros idiomas, incluyendo el español, el hecho, y por lo tanto el término correcto enlace de hidrógeno es.

La confusión entre estos dos términos en el idioma inglés se originó tuvo en otros idiomas el contagio de la voluntad. Más tarde el término en inglés se corrigió, pero en algunos idiomas, como el español, el error es muy profundo. En la medida en que la lectura de los libros de texto, la más reciente, cuando los restos del llamado abuso son comunes. En adición a esto, el hecho de que el hidrógeno es un enlace químico no es un vínculo entre el molecular es el uso de la palabra puente se prefiere, que es de la confusión, se cree que el hidrógeno es un enlace químico equivalente de bonos enlace covalente es prevenir . Iónica _ palabra puente a menudo en los libros de texto de secundaria, se pone a trabajar a los estudiantes que, con la química de los términos no están familiarizados con los conceptos mezclados juntos», dijo. En campos tales como productos Farmacéuticos, Inc. la biología, la genética, la ingeniería,… también puede ser el libro que encontró que en términos de química maestría no tienen para referirse a la interacción de la palabra Puente de ellos, pero su uso sigue siendo malo.

De hecho, enlace de hidrógeno, sin comunicación con enlace de hidrógeno, no.

Los bonos, los enlaces de hidrógeno, enlaces covalentes, no canónicas, son para la fijación de un determinado compuesto se crean. Por ejemplo, en el caso de بورانها, etc. Blizzard el más simple (BH 3 ) es inestable, debido a que en esta molécula sólo puede ser de seis electrones de la capacidad de esperar y no tener ocho electrones en que los elementos del segundo período, que por tener ocho electrones de la capacidad de estabilización son. . En el resultado, Terry hidruro de boro tiende con moléculas de otro aliado de ser دیبوران B 2 H 6 se crea, etc., en el que dos de hidrógeno se creó, por lo que cada rubia tiene ocho electrones de la capacidad, y por lo tanto la configuración de los gases nobles (en este caso, neón ) a su disposición. Cualquier enlace de hidrógeno por BHB es compuesto, y a diferencia de los bonos, covalente, normal), en la que dos electrones para la conexión de dos átomos (2c-2c) se utiliza de un par de electrones para enlazar cada uno de los átomos se utiliza. 3c-2e ). Por lo tanto, cualquier gran ocho electrones de la capacidad para la sostenibilidad requiere. lo consigue. Este «enlace de hidrógeno» se llama, que no tiene nada que ver con el «enlace de hidrógeno» no.

Acerca de دیبوران se describe, pero una gran variedad de بورانها estructura es muy compleja, hay y el más tipos de enlaces, aparte de los enlaces de hidrógeno no. Estos son los enlaces a una variedad que Blizzard puede ofrecer

• BH = 2c-2e bonos extremo de la rubia-hidrógeno

• BHB = 3c-2e bonos de hidrógeno
• BB = 2c-2e Enlace de boro-boro
• BBB = 3c-2e vínculo con Pablo rubio abierto
• BBB = 3c-2e bond Gran Paquete

El objetivo de explicar la estructura de la Ventisca y los enlaces a ellos es que el lector sepa que el enlace de hidrógeno de la naturaleza de las diferentes hidrógeno es.

Bond covalente

Los bonos de un enlace covalente de dos átomos no se produce cuando uno o más electrones del último nivel del » yo » y compartir con. el ejemplo de lanzar un dos y Un de los dados primer resultado de la secuencia, lógica, pero no la totalidad como dos contra یکها. ( Electrones de capacidad ) 1 (excepto el hidrógeno, que tiene 2 electrones para la estabilidad de los extremos), de modo que la base de la Óctuple Sendero puede alcanzar . La diferencia الکترونگاتیوی entre los átomos no es lo suficientemente grande que la unión Iónica ocurrir . Para hacer de bond covalente a crear. es necesario que la diferencia الکترونگاتیوی entre los átomos es menor que 1.7. 2

Por lo tanto, dos átomos, uno o más pares de electrones en un nuevo tipo de orbitales denominado orbital molecular para compartir un todo . Enlaces enlace covalente entre los átomos de un elemento no, entre نافلزات diferentes entre un نافلز y el hidrógeno se crea. 3 4

Cuando los átomos de los no metales para formar Iónica se unieron, desaparecen. uno de ellos الکترونگاتیوتر de otro sería, por lo que la nube de electrones en condiciones de servidumbre para el núcleo atrae, y un bipolar eléctrica crea. 5, la polarización de las moléculas de un compuesto que permite que fuerzas electrostáticas, con distintas potencias para cada uno de los otros, se sienten atraídos.

Por el contrario, cuando los átomos de un elemento no-idéntico al caso de la unión covalente de servidumbre, etc. la diferencia الکترونگاتیوی ellos es cero, y el trastorno bipolar no se ha creado. Las moléculas son prácticamente ninguna atracción el uno para el otro.

Para resumir, en un vínculo, Iónico, etc. la transferencia de electrones de un átomo a Átomo, el otro pasa y la unión covalente, los electrones del trasplante por ambos átomos para ser compartida. En vínculo, enlace covalente, los dos átomos no uno o más electrones tienen en común, es decir, a través de los electrones en el último Orbital se hagan realidad, que el número atómico de la deseada depende . Entre los dos átomos pueden ser uno, dos o tres pares de electrones compartidos con el fin de conducir a la formación de un vínculo de una sola, dos o tres niños puede ser. En la estructura de la Louis, el enlace puede ser con una pequeña línea entre los átomos indicados.

La historia

El término «enlace covalente» en relación con el enlace de la primera vez en 1919 por Irving لانگمویر en un artículo en la Revista de la Sociedad Americana de Química, titulado «La disposición de los electrones en los átomos y las moléculas . «Fue utilizado. لانگمویر en él, escribió: «Tenemos una frase covalente número de pares de الکترونهایی que un átomo dado con sus vecinos para compartir en el carácter. estamos». 6

La idea de bonos enlace covalente puede ser de varios años antes de Gilbert, Ann. Louis seguido que en 1916, el intercambio de pares de electrones entre los átomos se describen. 7 él es el símbolo de Louis o la notación de punto, de electrones, o de la estructura de el punto, Lewis introdujo, en los que la capacidad de los electrones (los que están en el exterior de la envoltura hasta el punto de que alrededor de los símbolos, Atómica, Nuclear, se muestran. Los pares de electrones en los átomos se supone representan a los bonos covalentes son. Vincular múltiples representa enlaces múltiples, como los eslabones de doble enlaces trilogía son. La Forma de la sustitución de la pantalla, que está aquí no se muestra, con la pareja compartiendo un enlace de los electrones que forman el sólido se muestran líneas.

Lewis propuso que un átomo de bonos covalente suficiente para formar una cáscara electrónica externa total (o cerrado) del formulario. En el diagrama de metano que se muestra aquí, el átomo de carbono tiene una capacidad de cuatro y es, por lo tanto, por ocho electrones ( el Óctuple Sendero ), cuatro electrones de sus emisiones de carbono y cuatro electrones de هیدروژنهای adjunto está rodeado por. Cada hidrógeno de una capacidad y no hay dos electrones está rodeado por (una ley, el binario), el electrón tenía que añadir uno de carbono. El número de electrones en conformidad con las conchas en la teoría cuántica del átomo. La cáscara externa de un átomo de carbono n=2 shell, que es de ocho electrones en su lugar da, mientras que la capa exterior (y único) del átomo de hidrógeno-shell n=1 es que dos o más elementos en su lugar.

Mientras que la idea de que el par de electrones compartidos, la calidad de imagen efectiva de los bonos covalente ofrece

La mecánica cuántica para entender la naturaleza de estos enlaces y predecir las estructuras y propiedades de las moléculas simples es esencial. Walter هایتلر y Fritz London primer explicó el éxito de la adhesión química con el uso de la mecánica cuántica, especialmente hidrógeno molecular, en 1927 8, que se basa en el modelo de capacidad de enlace, la cual asume un enlace químico se estableció que existen. Un buen acuerdo entre los orbitales atómicas de los átomos participantes.

Este Poli cloruro de aluminio (PAC) atómica relaciones entre angulares específicas con cada uno de los otros, y por lo tanto son un modelo de capacidad de enlace puede ser ángulos, bond observó en moléculas simples para predecir con éxito.

Sin embargo, la teoría de unión covalente o como Idea de compartir electrones, que se basa en el Átomo Cubo con los problemas conceptuales numerosos enfrentado, porque la teoría de la competencia, el modelo de enlace Iónico se encuentra . A pesar de esta competencia, la Teoría de los dos. La Teoría de unión covalente hasta 1920, fue aceptada. M. Niaz y MARodríguez en la Historia y a mi de las ciencias: la necesidad de su incorporación en las textos Universityes de ciencias mencionar que Luis reconocer que la estructura cúbica no puede indicativo de bonos de la trilogía es facetas reemplazar, y propone que con los átomos de cuatro . Luis años de la asunción era que si los electrones de los Átomos magnético acoplado, etc., se puede entender fácilmente que la forma de los dos pares de electrones desapareados en los átomos pueden ser para el par de imanes se adhieren Poli cloruro de aluminio (PAC)a la forma.

Una variedad de materiales, covalente

Dos tipos de materia covalente, hay:

Material covalentes moleculares: enlaces covalentes de las moléculas que componen las características son las siguientes: 9 de 10

• Baja temperatura de fusión y de ebullición .
• En condiciones normales, la presión y la temperatura de 25 grados Celsius ), que puede ser sólido, líquido o gas. ( Casi
• En el estado sólido son suaves.
• Que aislar la corriente eléctrica y el Calor.
• Solubilidad : las moléculas son polares en disolventes polares y las moléculas Poli cloruro de aluminio (PAC) en disolventes Poli cloruro de aluminio (PAC) (tales como disolventes similares) solución de la se.
• Por ejemplo: dióxido de carbono, etc. de benceno, oxígeno, etc. de nitrógeno.

Materiales, covalente de la red, o a una red: además, los materiales, covalente de la red cristalina de un número ilimitado de átomos similares a los compuestos iónicos forma de que estas características son: 10

• La temperatura de fusión y de ebullición alto.
• Ellos están en las condiciones normales son sólidos.
• De que material es muy apenas son.
• Son aislantes (excepto el grafito).
• Son insolubles son.
• Ejemplo: el cuarzo, etc. los diamantes.

Definido de bonos covalente

Considerar los átomos, etc. de hidrógeno cuando cerca el uno del otro, etc. las fuerzas que cada electrón al núcleo de un átomo de otro, se siente atraído considerable que son, mientras las fuerzas de la gravedad con Poli cloruro de aluminio (PAC) que los electrones respecto a los demás, se sienten ser neutral. En ese punto, la molécula estable de la configuración de las ofertas.

Lo que pasó es que los orbitales de ambos los electrones de la superposición de áreas, de modo que no se puede detectar que alguno de los electrones a la que pertenece el átomo.

De acuerdo a los químicos, S., Ver, y G. William Cañas, en moléculas de hidrógeno, como todos los materiales, covalente, cuatro aspectos deben ser considerados:

Primero:

Las propiedades de los átomos de una sola, no-compuesto con las propiedades de las moléculas es muy diferente. Por esta razón, cuando la fórmula química de hidrógeno puede ser por escrito, debe ser para H 2 para ser escrito, debido a que una molécula a la que los dos atómica .

Segundo:

Dos de los núcleos positivos de dos electrones absorben las moléculas پایدارتری en comparación con los átomos separados, producir, etc. en el resultado, se crea el vínculo, y con ella, la molécula پایدارتری en comparación con el anterior se logra. Debido a la atracción de los núcleos en los dos electrones se aplican a ellos. la repulsión entre ellos es equilibrado y, por lo tanto, la probabilidad de encontrar el electrón en algún lugar entre el núcleo más.

Tercero:

La distancia entre el núcleo para el tamaño de los orbitales 1s, la mayoría de superposición a tener. En el caso de moléculas de hidrógeno, etc., la distancia entre los núcleos de casi 0.74 Å es. De lo contrario, la distancia entre los dos átomos, con vínculo, enlace covalente longitud, el bono se llama .

Cuarto:

Para «romper» los lazos de la unión covalente de 1.0 gramos de gas de hidrógeno y la formación del átomo de hidrógeno, etc. 52.0 kcal es necesario. 11

Sin embargo, cuando los átomos son diferentes, el electrón común a un tamaño no llaman la atención, tanto así, que tienden a الکترونگاتیوترین átomo, es decir, la atómica es la más apetito por los electrones. venir cerca. Este fenómeno, la polaridad de la poli cloruro de aluminio (PAC) se llama (átomos con الکترونگاتیوی, mayor es la polaridad de la negativa, más que trabajar y la electrónica común para el núcleo de matar a sí mismo) y provocan el desplazamiento de las cargas en la molécula se convierte en.

Se puede decir que الکترونگیترین átomo no como los electrones con átomos de otro recurso, en los más feroces modo, quiere que el electrón incondicionalmente a ella encomendadas, y así vincular el iON que se formó. Por lo tanto, se dice que los bonos covalente polar algo tiene características Iónicas son .

Cuando esta diferencia de 0 a 1.7, la cantidad será…. personajes covalente misma cosa es que en el caso de canal de enlace es dominante. Sin embargo, de acuerdo a la farmacia Raymond Chang, la diferencia Poli cloruro de aluminio (PAC) entre los átomos debe ser 2.0 o más de los bonos, Iónico considera Poli cloruro de aluminio (PAC)(Chang, etc. 371).

Dependiendo de la diferencia en Poli cloruro de aluminio (PAC) ., el vínculo, enlace covalente puede ser descrito como covalente, covalente polar, puro o Poli cloruro de aluminio (PAC)  clasificados. Si la disputa Poli cloruro de aluminio (PAC) entre el 0,4 y 1,7, es. Bond covalente polar, y si es menor de 0,4 es. covalente Poli cloruro de aluminio (PAC) es.

Cuando la diferencia Poli cloruro de aluminio (PAC) es cero (dos átomos iguales), el lazo que se forma covalente neto sería. La diferencia Poli cloruro de aluminio (PAC) 1.9, etc. personajes Iónica ahora el 35% y el alcance de la diferencia de 3, y el 49,5% será.

Entre el oxígeno o el flúor, y los elementos de los Grupos 1 y 2, la diferencia de la máxima y función Iónica, también lo será.

Bond enlace covalente polar

En un enlace, enlace covalente polar, etc. los electrones son desiguales entre los átomos se dividen, y cuanto más tiempo cerca de un átomo que a otro puede pasar. 12 debido a la desigual distribución de los electrones entre los átomos de diferentes elementos, etc. carga ligeramente positiva (δ+) y ligeramente negativo (δ) en diferentes partes de la molécula de aparecer.

En una molécula de agua, el vínculo que el oxígeno a todo el hidrógeno se produce, un enlace Polar es. Un átomo de oxígeno الکترونگاتیو mucho más que el hidrógeno, por lo que el oxígeno en el agua tiene tiempo hasta cierto punto es negativo (la densidad de electrones es alta), mientras que el hidrógeno subir las cargas de Poli cloruro de aluminio (PAC), parcialmente positivo llevar (densidad de electrones, la inferior).

En general, Poli cloruro de aluminio (PAC) relativa de los dos átomos en un enlace, lo que significa que tienden a acaparar de electrones se comparten. polar o Poli cloruro de aluminio (PAC) que se van a unir determinará el. Así que cuando un elemento es significativamente Poli cloruro de aluminio (PAC) de otro en … vínculo entre ellos, la polar será. Esto significa que un jefe, es un poco positivo y la otra vez un poco, este sería negativo.

Es decir, la formación del enlace entre los átomos de diferentes elementos se forma, y la diferencia Poli cloruro de aluminio (PAC) debe ser no más de 0.4. En este trasplante. los electrones esencialmente por el núcleo Poli cloruro de aluminio (PAC) átomos son absorbidos y moléculas para producir que la nube Electrónica de su área con la densidad de carga negativa, mayor es el área de la otra, con la densidad de la carga positiva es mayor (bipolar) proporciona.

Bond covalente Poli cloruro de aluminio (PAC)

Los enlaces covalentes Poli cloruro de aluminio (PAC) entre los dos átomos de un elemento o los átomos de los diferentes elementos que los electrones están más uniformemente compartir la marca para ser formado. 12 por ejemplo, el oxígeno molecular Poli cloruro de aluminio (PAC) es debido a que los electrones distribuidos equitativamente entre los dos átomos de oxígeno están divididas.

Otro ejemplo de la fianza covalente Poli cloruro de aluminio (PAC) se puede encontrar en el metano se encuentra. De carbono, Poli cloruro de aluminio (PAC), que tiene cuatro electrones en la capa exterior del auto es convertirse en un Poli cloruro de aluminio (PAC) estable a otros cuatro electrones necesidades. Por compartición de electrones con los cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales un electrón, para que se proporciona a ellos, ya que son mano se encuentra. Asimismo, etc. los átomos de hidrógeno para llenar el exterior de la mayoría de los shell de forma que los electrones de la articulación de carbono que reciben, etc., cada uno de los cuales tiene un electrón adicional que necesitan. A pesar de carbono y de hidrógeno exactamente Poli cloruro de aluminio (PAC)  el mismo no, pero son totalmente iguales, por lo que los bonos de carbono-hidrógeno Poli cloruro de aluminio (PAC) son considerados.

Diferentes tipos de enlaces covalentes

Enlace simple:

• Un par de E-compartidos
• Por que un electrón pertenece al último nivel de energía de cada átomo está compuesto
• Y una línea de muestra. Ejemplo: HH., el Cl-Cl

Doble enlace :

• Por dos pares de Común Electrónicos, etc.
• Es decir, por dos electrones pertenecientes al último nivel de energía de cada átomo está compuesto
• Y con dos líneas paralelas pueden ser mostrados. Ejemplo: O=O

• Enlace triple : por tres pares de electrónica común, es decir, Poli cloruro de aluminio (PAC) es una de tres electrones pertenece al último nivel de energía de cada átomo se compone de tres líneas paralelas pueden ser mostrados. Ejemplo: N≡N

• Bond covalente دایتیو o armonía : este es un par de E, el cual, por dos átomos en común, pero ambos electrones por un átomo se forman. Generalmente con una flecha (→) se muestra.

Ejemplos de especies químicas que tiene un vínculo coordenadas son de iones de amonio (NH 4 1+ ) es. De iones de amonio a partir de un protón y se forma el amoniaco.

Los compuestos que se les vincula Poli cloruro de aluminio (PAC) encontrado, como constituyentes de la armonía son conocidos.

Compuestos coordinador o complejo, también llamada, etc., generalmente a varios aniones alrededor de los famosos para el ligando están conectados .

Bond Iónica

Bond Iónicos o 1 resultado de ello, no es de gravedad, electrostática entre los iones con diferentes símbolos de acuerdo a la capacidad de los elementos y el número de Poli cloruro de aluminio (PAC)  que para completar las capas deben ser eliminados, o a mano, venga, que es, el de la capa. Fuertemente electro-positivo y el otro a la gravedad de Poli cloruro de aluminio (PAC) . 2 esto ocurre cuando en el enlace, uno de los átomos son los electrones de la otra . La gravedad, electrostática entre los iones tienen el contrario, lo que les hace juntos, unir, y un compuesto químico, un simple maquillaje. aquí están derretido no. Pero uno da y el otro toma su lugar. Para hacer un enlace, Iónico, crear. la diferencia (Delta) Poli cloruro de aluminio (PAC) no debe ser superior al 1.7, o igual. ( Escala Poli cloruro de aluminio (PAC) ) . 3

Cabe señalar que no hay vinculación es bastante Iónica no siempre comparten en el enlace, no se que puede compartir electrones en el mismo enlace (Poli cloruro de aluminio (PAC)) se le atribuye. 4 modelos de bonos, Iónico exagerada para colorear es que es conveniente debido a que una gran cantidad de datos, de la termodinámica puede ser utilizado con muy buena precisión a lograr si los átomos, iones considerados, y comparten electrones, no está presente.

Puesto que los elementos involucrados tiene un montón de diferencias en Poli cloruro de aluminio (PAC) son, este enlace es generalmente una combinación de metal y de un compuesto no se producen . 5 es una transferencia electrónica completa de un átomo de 6 a átomos, hay otros que los iones con diferentes síntomas que hacer. El metal es uno o más electrones a donar y los iones, o cationes con carga positiva con la configuración de e-estable 7 con una carga negativa, la creación de estos electrones, a continuación, introduzca El Poli cloruro de aluminio (PAC) son un ion o anión que también tiene la configuración de poli cloruro de aluminio (PAC) E es estable. Que son estables debido a que ambos son, de acuerdo a la ley, a los ocho o estructura, Louis, 8 electrones en el exterior de la mayoría de Shell (Shell capacidad ) para ser llamado, aunque esto no es del todo cierto, porque tenemos varias excepciones, tenemos, como el hidrógeno (H), que اکتت allí. Con dos electrones, etc. el berilio (Be), con 4-en. aluminio (Al) y el boro (B) por los seis electrones están rodeadas por dos de las especies de la final de los compuestos, incremental ácido-base de los formularios de hasta ocho electrones, el típico de 8 electrones reach).

Iónica de las redes de compuestos, de forma cristalina, que de iones, N con el frente de la formación se han establecido, que por las fuerzas electrostáticas juntos están conectados. Este tipo de atracción, las características observadas determinará el. Si la gravedad, electrostática, fuertes, etc., en los sólidos cristalinos, con un alto punto de fusión y es insoluble en agua, se forma . Si la gravedad es menor, como NaCl., el punto de fusión también es menor, y en general es soluble en agua y en líquido غیرقطبی tales como el benceno o el disulfuro de carbono insolubles son .

Características de Poli cloruro de aluminio (PAC)

Algunas de las características de este tipo de enlaces son:

• Los enlaces son muy fuertes (fuertemente de la naturaleza de los iones depende).
• Sólido a temperatura ambiente y tiene una estructura de cristal o transparente en el sistema cúbico . (Compuestos Iónicos, no son líquidos a temperatura ambiente, son llamados «líquidos iónicos» o «sal fundirse» con el campo de aplicación de la gigante.)
• Alto punto de fusión (entre 300 ° C a 1000 ° C) y el punto de ebullición (si el enlace tiene la característica covalente de alta en … esto puede ser los valores de los reducidos de repente)
• Ellos son los enlaces que son de la interacción entre los metales del grupo I y II y los no Metales, el Grupo VI y VII, asegúrese de que está.
• Ellos y otros solubles en agua azul debido a la bipolar eléctrica contenida en la molécula soluble en agua . Poli cloruro de aluminio (PAC) fueron capaces de disolver los iones, por lo que la Energía reticular del cristal a indemnizarlo. (Todos los compuestos Iónicos no se disuelve fácilmente en el agua, te, lo, porque de la energía, la solubilidad de la parte inferior de los iones o debido a la naturaleza del compuesto covalente Iónico).
• Cuando están en solución acuosa, caída, etc. conductor de la Suprema electricidad… es el momento de los iones libres. 9 (una gran variedad de compuestos Iónicos, hay poco o muy poco en solución acuosa, soluble, así como debido a la naturaleza del enlace covalente de este compuesto y no permiten que el agua de la comodidad de la red cristalina a separar. así que llevó a la creación de una mala orientación en liquidación)
• Sólo enlaces simples allí.
• En el estado sólido, que conducen la electricidad o no, porque los iones posición es muy plana en la red, a ocupar. Si en lugar de el cable del bloque de la sal como parte del circuito, se puede utilizar de. el circuito no funciona. Utilizamos la bombilla no funciona, como parte del circuito, por lo que si un balde de agua, pero si la sal en abundancia en el cubo de los de arriba resolver, etc., la lámpara, el circuito se vuelve claro. Esto es debido al hecho de que los iones de las sales solubles pueden a los polos opuestos (su marca) de la batería del circuito de ir, así que esto funciona. 10

Clasificación de Poli cloruro de aluminio (PAC)

Ion clasificado en dos tipos:

A) aniones : ion es la carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que forman el poli cloruro de aluminio (PAC) tiene un electrón adicional son. Anión, por lo general de no-metales, aunque el anión, algunos de los metales y los no metales se han hecho. El más común de los aniones (el número que representa la carga):

B) catión : ion con una carga eléctrica positiva. Ellos son los más comunes de los metales se forman., el 12, pero el catión cierto hay نافلزات formado.

Anión

Una vez que el anión, con Iónica es eléctricamente negativo [ ] más se gana, es decir, los electrones . 2 آنیونهای solo atómica modo, la oxidación, son negativos. آنیونهای unos atómica como un conjunto de átomos ligados por la carga eléctrica de la general de las descripciones negativas son los estados de oxidación de la persona, que va a cambiar la .

Tipos de

Tres tipos de aniones, hay: individual, atómica, multi-atómica y ácidas.

El anión multi-atómica

Pueden ser del moleculares de que el electrón se gana o ácidos que el Protón está perdido en sus pensamientos.

La nomenclatura de la tradicional

Con la palabra ion o anión nomenclatura son seguidos por el nombre de la no-metálico de Poli cloruro de aluminio (PAC), como si con una capacidad inferior a la que terminan con-ite o con la capacidad de la mayor comió la terminación puede ser. Ejemplo:

La nomenclatura sistemática de

Son como los ácidos de nomenclatura son, pero antes de eso, la palabra de iones, o anión, la » y «de hidrógeno» iba a quitar el trabajo. Ejemplo:

El anión del ácido

Son de un ácido Poli پروتیک, lo cual es parte de los átomos de hidrógeno, como sus Protones se pierde. Ácidos Poli پروتیک (o el PLA ácidos) اسیدهایی que son más de un hidrógeno fiable de ionización tienen.

La nomenclatura de la tradicional

Como el ion correspondiente nomenclatura son, sino por la adición de la palabra ácido y el uso de los prefijos multiplicativos cuando hay más de uno.

Para los ácidos, Di پروتیک (con dos de hidrógeno en la fórmula, ellos) es un sistema de nomenclatura, pero yo recomiendo que aún no estén en el comercio y la industria pueden ser mantenidos. Esto incluye la nomenclatura del anión con el prefijo bi – es.

La nomenclatura sistemática de

Son como ion correspondiente nomenclatura, pero el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo de sus respectivas fuentes.

Para entender mejor, tenemos un esquema de clasificación, en la que creamos, porque es una clasificación rígida no.

Esquema de clasificación de

De Clase (A)

Ellos son los de gas calentado con ácido clorhídrico o sulfúrico diluido el producto: carbonato, etc. bicarbonato, etc. sulfito, etc. tiosulfato, etc. el sulfuro, etc., los nitritos, etc. el hipoclorito, etc. cianuro y سیانات. Los casos (I), mediante la adición se incluyen los siguientes elementos: flúor, etc., cloruro, etc. bromuro de metilo, etc. el yoduro, etc. los nitratos, etc. clorato, etc. el perclorato, etc. Poli cloruro de aluminio (PAC)y یدات, etc. بورات * etc. فروسیانید, etc. فریسیانید, etc. el tiocianato, etc. extensión, acetato, etc. oxalato., el tartrato, y citrato .

Clase (B)

Reacción sedimentarias: sulfato, etc. persulfato** etc. de fosfato, nitrato, فسفیت, etc. هیپوفسفیت, etc. آرسنات, etc. Poli cloruro de aluminio (PAC), etc., silicato, etc. فلوروسیلیکات., el salicilato, etc. benzoato y سوکسینات. Reacciones de oxidación y reducción en solución: منگنات, etc. permanganato, etc. کرومات y dicromato.

El anión común

Marsh Analítico el más común de los aniones, el

El más común de los aniones en el laboratorio no puede estar bien de cationes están separados. Más a menudo, que directamente se identifican, mientras que otros a una gran división que por Cationes se precipitó fuera de los sedimentos, el anión se detectan. Sin embargo, en el laboratorio de análisis de aniones contenidos mucho más difícil que la de los cationes es. En general, en el laboratorio, la aplicación de la analítica de aniones con la eliminación de todos los cationes de los depósitos existentes con hidróxido de sodio o carbonato de sodio que se puede hacer . A continuación, los tres pruebas iniciales hecho.

Poli cloruro de aluminio (PAC)y generalmente Poli cloruro de aluminio (PAC)aniones están hechas (aunque Vínculo nunca ion no es siempre una contribución covalente de allí ).

• Acetato .
• El ADN de un anión es.
• Una gran cantidad de proteínas, aniónicos son a pH fisiológico .